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1.區分電解質強弱的依據: 電解質在溶液中“電離能力 的大小. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2012?閔行區二模)在下列物質轉化關系中,反應的條件和部分產物已略去.已知:甲、乙是兩種常見金屬,反應Ⅲ是工業制備鹽酸的反應.

回答下列問題:
(1)反應I中,甲在通常條件下和水劇烈反應,除丙外,還生成一種焰色反應為黃色的物質,則該黃色物質的電子式為
,該化合物中存在的化學鍵有
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵

與甲在同一周期的金屬元素(包括甲),按單質熔點由高到低的順序排列依次為
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符號表示).
(2)反應II中,乙與H2O在高溫下反應,除丙外,還生成一種有磁性的物質,則乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
;反應II的化學方程式為
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2(g)
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2(g)

(3)通過比較反應I、II的反應條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性
(填“強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據是
NaOH是強堿而Fe(OH)3是弱堿
NaOH是強堿而Fe(OH)3是弱堿
(寫出一種即可).
(4)下列關于第三周期金屬元素的單質及其化合物的說法正確的是
ab
ab
(選填答案編號).
a.工業上一般用電解法進行冶煉,獲取單質
b.金屬陽離子都具有相同的電子排布式
c.氫氧化物都很容易分解得到相應的氧化物
d.金屬氯化物都是電解質,都屬于離子化合物.

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(2011?南開區一模)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大,其中X、M的單質在常溫下呈氣態,Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料.用化學用語回答下列問題:
(1)L的元素符號為
Si
Si
;M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族

(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
H2SiO3<H2CO3<HClO4
H2SiO3<H2CO3<HClO4

(3)Y的最高價氧化物的電子式為
.原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(5)R與Y同周期,R的單質分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學式是
Si3N4
Si3N4

(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱.我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽.已知在酸性溶液中可發生反應:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,據此反應,可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗,證明食鹽中存在IO3-.可供選用的物質有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖.你認為進行上述實驗時必須使用的物質是
③⑤
③⑤
(填序號).

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(2013?閔行區一模)根據反應:2Na2CO3+SnO2+4S
高溫
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑.
回答下列問題:
(1)上述反應涉及的元素中,非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為
2s22p4
2s22p4
.在上述反應的生成物中,屬于分子晶體的結構式
O=C=O
O=C=O

(2)在上述反應中單質物質的原子核外共有
16
16
種不同運動狀態的電子,有
5
5
種不同能量的電子.
(3)上述反應中,金屬性最強的元素與鋁元素相比較,可作為判斷金屬性強弱依據的是
bd
bd
(選填編號).
a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c.單質與氫氣化合的難易程度
d.單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的快慢程度
(4)常溫下,測得Na2SnS3溶液pH>7,請用離子方程式表示其原因:
SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-

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(2012?東城區二模)四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大,請結合表中信息回答下列問題.
W X Y Z
結構
或性質
最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物 焰色反應呈黃色 在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小 最高正價與最低負價之和為零
(1)Z在元素周期表中位于
IVA
IVA
族.
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發生化學反應,該元素是
Na
Na
(填元素符號).
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是
bc
bc
 (填序號).
a.自然界中的含量                     b.相應氯化物水溶液的pH
c.單質與水反應的難易程度              d.單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因:
原子半徑Na>Al,所以原子核對最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al
原子半徑Na>Al,所以原子核對最外層電子的吸引力Na<Al,失電子能力Na>Al
,原子半徑X>Y,所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y,失電子能力X>Y.
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似.體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合,反應的化學方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
,混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+

(5)Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設計如下所示的實驗方案,測定混合物中Y的質量分數.

能確定混合物中Y的質量分數的數據有
abc
abc
(填序號).
a.m、n                    b.m、y                    c.n、y.

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 非金屬知識規律總結

【高考導航】

一、非金屬元素在周期表中的位置和結構特點

1、除H外,非金屬元素均在“階梯線”的右上方。共有16種非金屬元素,其中包括稀有氣體元素6種。

2、非金屬元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金屬元素一般都有變價。

3、最外層電子數一般≥4(H、B除外)。

4、原子半徑比同周期金屬半徑小(稀有元素除外)。

二、非金屬性強弱的判斷依據

    元素非金屬性的本質是元素的原子吸引電子的能力。試題常通過以下幾個方面來比較元素的非金屬性:

1、單質跟H2化合難易程度(反應條件,劇烈程度,反應熱的大小,生成氣態氫化物的穩定性)。

2、最高價氧化物對應水化物的酸性。

3、化合物中元素化合價的正負,如BrCl中,Cl為-1價,Br為+1價,說明非金屬性Cl>Br。

4、通過氧化還原反應確定非金屬單質的氧化能力,進而比較非金屬性。

    需要指出的是,非金屬單質的活動性與非金屬元素的活動性,有密切的聯系,但不是一回事。例如氮元素的非金屬性相當強,可是它的單質N2化學性質卻不很活潑。單質的化學性質不僅取決于原子結構,而且取決于分子結構和晶體結構。

三、非金屬元素的性質及遞變規律

1、單質:

(1)結構:除稀有氣體外,非金屬原子間以共價鍵結合。非金屬單質的成鍵有明顯的規律性。若它處在第N族,每個原子可提供8-N個價電子去和8-N個同種原子形成8-N個共價單鍵,可簡稱8-N規則;(H遵循2-N規則)。如ⅦA族單質:x-x;H的共價數為1,H-H,第ⅥA族的S、Se、Te共價單鍵數為8-6=2,第ⅤA族的P、As共價單鍵數8-5=3。但第二周期的非金屬單質中N2、O2形成多鍵。

(2)熔沸點與聚集態。它們可以分為三類:

①小分子物質。如:H2、O2、N2、Cl2等,通常為氣體,固體為分子晶體。

②多原子分子物質。如P4、S8、As4等,通常為液態或固態。均為分子晶體,但熔、沸點因范德華力較大而比①高,Br2、I2也屬此類,一般易揮發或升華。

③原子晶體類單質。如金剛石、晶體硅和硼等,是非金屬單質中高熔點“三角區”,通常為難揮發的固體。

(3)導電性:非金屬一般屬于非導體,金屬是良導體,而鍺、硅、砷、硒等屬于半導體。但半導體與導體不同之處是導電率隨溫度升高而增大。

(4)化學活性及反應:

  

    ③非金屬一般為成酸元素,難以與稀酸反應。 固體非金屬能被氧化性酸氧化。

2、氫化物:

(1)氣態氫化物性質比較



(2)由于氫鍵的存在,使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氫化物的熔沸點出現了反常。第ⅤA中:SbH3>NH3>AsH3>PH3;第ⅥA中: H2O>H2Te>H2Se>H2S;第ⅦA中HF>HI>HBr>HCl。

(3)氣態氫化物水溶液的酸堿性及與水作用的情況。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是強酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成堿,氨水是弱堿。④PH3、AsH3、CH4與水不反應。⑤SiH4、B2H6與水作用時分解并放出H2

3、非金屬氧化物的通性:

(1)許多非金屬低價氧化物有毒,如SO2、NO、NO2、CO等,注意不能隨便排放于大氣中。

(2)非金屬氧化物(除SiO2外)大都是分子晶體,熔沸點相差不大。

(3)非金屬氧化物大都為酸酐,相應的酸易溶于水,則氧化物易與水化合,反之水化反應難以進行。

(4)不成鹽氧化物(如CO、NO)不溶于水,也不與堿反應。雖然NO2能與堿反應生成鹽,但NO2不屬于酸酐。

4、含氧酸

(1)同周期非金屬元素最高價含氧酸從左到右酸性增強。

(2)氧化性:同種元素低價強于高價含氧酸.

如:HClO>HClO3>HClO4(稀)

   H2SO3>H2SO4(稀)

   HNO2>HNO3(稀)

(3)對于同種非金屬形成的不同含氧酸,價態越高,酸性越強。其順序如:HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3

(4)難揮發的H2SO4、H3PO4受熱難分解;強氧化性的HNO3、HNO2、HClO見光或受熱易分解;非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。強酸可制弱酸,難揮發性酸制揮發性酸。

(5)常見含氧酸的一般性質:

①H2SO4:無色粘稠的油狀液體,強酸,沸點高,不揮發,穩定。濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性。

②H2SO3:僅存在于溶液中,中強酸,不穩定。

③HClO4:在水溶液中相當穩定,最強無機酸,有強氧化性。

④HClO:僅存在于溶液中,是一種弱酸,有強氧化性和漂白性,極不穩定,遇光分解。⑤HNO3:無色液體,強酸,沸點低,易揮發,不穩定,易分解,有強氧化性。

⑥H3PO4:無色晶體,中強酸,難揮發,有吸水性,穩定,屬于非氧化性酸。

⑦H2CO3:僅存在于溶液中,弱酸,不穩定。

⑧H2SiO3:白色固體,不溶于水,弱酸,不揮發,加熱時可分解。

⑨常見酸的酸性強弱。強酸:HCl、HNO3、H2SO4;中強酸:H2SO3>H3PO4(H3PO4中強偏弱);弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3

四、11種無機化學氣體的制取和性質(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

(1)利用氧化還原反應原理制取的氣體有:O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

(2)利用復分解制取的氣體有:SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

(3)可用啟普發生器制取的氣體有:H2、CO2、H2S等。

(4)只能用排氣法收集的是:Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的氣體是:NO、CO。

(5)使紅色石蕊變藍的氣體是NH3;使石灰水變渾濁的氣體是SO2和CO2;使品紅溶液褪色的氣體是SO2和Cl2;使高錳酸鉀溶液和溴水褪色的氣體有H2S和SO2

(6)臭雞蛋氣味的氣體是H2S;刺激性氣味的氣體有:Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等;毒性氣體有:Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

(7)能在空氣中燃燒的氣體:H2S、CO、H2

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