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氧化還原反應規律是化學學科的重要規律之一。按要求回答下列問題：

(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反應中B元素的化合價沒有發生變化，則NaBH₄中H的化合價為___________，該反應氧化產物是______________，還原產物是______________。

(2) 有下列三個反應：

①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

①根據以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－還原性由強的弱的順序為_________；

②1molCo₂O₃能氧化HCl的物質的量_____________。

(3) 完成并配平下列化學反應方程式：

□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O

(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H⁺ +Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e^－＝Zn ²⁺，還原反應式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：                                   

①將2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺ +Cu²⁺拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為                           。

②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質溶液甲的化學式為                                                   ；

電極b處的電極反應式為                                                     。

氧化還原反應規律是化學學科的重要規律之一。按要求回答下列問題：
(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，此反應中B元素的化合價沒有發生變化，則NaBH₄中H的化合價為___________，該反應氧化產物是______________，還原產物是______________。
(2) 有下列三個反應：
①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂ ；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
①根據以上方程式可以得到Fe²⁺、Co²⁺、Br^－、I^－還原性由強的弱的順序為_________；
②1molCo₂O₃能氧化HCl的物質的量_____________。
(3) 完成并配平下列化學反應方程式：
□KMnO₄+□H₂C₂O₄+□________□CO₂+□K₂SO₄+□MnSO₄+□H₂O
(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H⁺ +Zn＝Zn²⁺+H₂↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e^－＝Zn ²⁺，還原反應式：2H⁺+ 2e^－＝H₂↑。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：                                   
①將2Fe³⁺+Cu= 2Fe²⁺ +Cu²⁺拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為                          。
②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：

若電極a為Cu ，電解質溶液甲的化學式為                                                  ；
電極b處的電極反應式為                                                    。

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：
（1）將反應Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺ ＋ H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：                          。
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質溶液甲是        ；電極b處的電極反應式：                   。
（3）由反應2H₂ + O₂ 2H₂O ，設計出以稀硫酸為電解質溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極                       ，正極                       。

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：

（1）將反應Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺ ＋ H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：                          。

（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：         （只填一種）；電解質溶液甲是        ；電極b處的電極反應式：                   。

（3）由反應2H₂ + O₂ 2H₂O ，設計出以稀硫酸為電解質溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極                       ，正極                       。