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放熱,吸熱,H+ + OH- = H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx).二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝.脫碳和脫硫等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH1=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH2=-1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:                        

2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH3

            ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,根據(jù)圖示   (填寫具體的線段)走向,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH3   0(填“>”.“<”或“=”)。

       ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是    (填字母代號(hào))。

A.第10min后,向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)> 1.5mol·L1 且化學(xué)平衡常數(shù)K值增大。

B.0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol•(L·min)-1

C.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為75 %

D.第10min后,升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小

(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫碳處理后,用空氣氧化,并用氨氣吸收生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                      

(4)硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH<7,其原因可用一個(gè)離子方程式表示為:                                 ;在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中存在著離子濃度關(guān)系為:c(Na)+c(H)  c(NO)+c(OH)(填寫“>”“=”或“<”)。

 

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(14分)火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx).二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝.脫碳和脫硫等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH1=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH2=-1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:                        

2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH3

            ① 取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示,根據(jù)圖示    (填寫具體的線段)走向,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH3    0(填“>”.“<”或“=”)。

       ② 在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法正確的是     (填字母代號(hào))。

A.第10min后,向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH) > 1.5mol·L1 且化學(xué)平衡常數(shù)K值增大。

B.0~10min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol•(L·min)-1

C.達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為75 %

D.第10min后,升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小

(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫碳處理后,用空氣氧化,并用氨氣吸收生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                       

(4)硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH<7,其原因可用一個(gè)離子方程式表示為:                                  ;在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,則溶液中存在著離子濃度關(guān)系為:c(Na)+c(H)  c(NO)+c(OH)(填寫“>”“=”或“<”)。

 

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(15分)火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H2=-1160 kJ·mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                   
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H3
       
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。回答:0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為    mol/(L·min);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡        (填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間后,測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3    0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-)︰n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32)︰n(HSO3)
91︰9
1︰1
9︰91
pH
8.2
7.2
6.2
① 由上表判斷,NaHSO3溶液顯   性,用化學(xué)平衡原理解釋:              
② 當(dāng)溶液呈中性時(shí),離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):    
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

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丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:

2C3H8(g) 7O2(g) = 6CO(g)8H2O(g)?? H = 2389.8 kJ/mol

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)????????????? H = 566 kJ/mol

H2O(l) = H2O(g)???? H = + 44.0 kJ/mol

1)寫出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式????????????????????????????????????????????

2C3H8在不足量的氧氣里燃燒生成COCO2H2O(g)將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉

容器中在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)CO(g) +? H2O(g)CO2(g) +? H2(g)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

保持溫度為800,在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。

 

H2O

CO

CO2

H2

甲 (質(zhì)量/g

1.8

8.4

a

1

乙 (質(zhì)量/g

1.8

2.8

0

0

 

起始時(shí),要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是????????????????? ;達(dá)到平衡

時(shí),乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為????????

②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是???????????????????????????? ??????????????????? (答兩個(gè)要點(diǎn)即可)。

3CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3NaHCO3

Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>  ??????????         ???      

已知25時(shí),H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/LK2 = 4.7×10-11 mol/L,當(dāng)Na2CO3溶液的pH11時(shí), 溶液中c(HCO3-)c(CO32-) = ??????????

0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) c(H+ ) = ?????????????????????? [用含c(HCO3)c(H2CO3)的符號(hào)表示]

 

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丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知:
①2C3H8(g)+7O2(g) =6CO(g)+8H2O(g)  △H =-2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g)             △H =-566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g)                     △H ="+" 44.0 kJ/mol
(1)寫出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                     
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO、CO2、H2O(g),將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
保持溫度為800℃,在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。
 
H2O
CO
CO2
H2
甲 (質(zhì)量/g)
1.8
8.4
a
1
乙 (質(zhì)量/g)
1.8
2.8
0
0
①起始時(shí),要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍是        ;達(dá)到平衡時(shí),乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為        
②下圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是       (答兩個(gè)要點(diǎn)即可)。
 
(3)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>               ;
② 已知25℃時(shí),H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L,當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí),溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =         
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) -c(H+) =                      [用含c(HCO3)、c(H2CO3)的符號(hào)表示]。

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