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“酒是陳的香 .就是因為酒在儲存過程中生成了 有香味的乙酸乙酯.在實驗室我們也可以用如圖 所示的裝置制取乙酸乙酯.在試管A中加入的試 -飽和碳酸鈉溶液 劑有無水乙醇.冰醋酸和濃硫酸. 回答下列問題: ⑴寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 . ⑵裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上.不能插入溶液中.目的是防止 . ⑶若要把制得的乙酸乙酯分離出來.應采用的實驗操作是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

(2)濃硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層
除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯,再分液
用飽和碳酸鈉溶液承接蒸餾出的乙酸乙酯,再分液

(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態.下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)
②④⑤
②④⑤

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化.

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“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)乙醇、乙酸分子中的官能團分別是
羥基
羥基
羧基
羧基

(2)裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(3)做此實驗時,有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(4)該反應屬于哪類反應類型
BDE
BDE

A.加成反應    B.取代反應    C.水解反應    D.酯化反應     E.可逆反應
(5)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(6)無水乙酸又稱冰醋酸(熔點16.6℃).在室溫較低時,無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體.請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時,你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸?
水浴微熱、用熱毛巾熱敷
水浴微熱、用熱毛巾熱敷

(7)乙醇在一定條件下還能發生脫水反應產生乙烯.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現象是
溴水顏色褪去
溴水顏色褪去
;其反應方程式為
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br

此外,乙烯能用來生產環氧乙烷,生產工藝主要有兩種:
工藝一:

工藝二:

根據綠色化學的原則,理想的生產工藝是原子經濟性好的反應,因此,在實際生產中,應采用
工藝二
工藝二
(填“工藝一”或“工藝二”)更環保、更經濟.

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“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
CH3COOC2H5+H2O;
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
CH3COOC2H5+H2O;

(2)濃硫酸的作用是:①
催化劑
催化劑
;②
吸水劑
吸水劑

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
冷卻,酯在其中的溶解度更小,有利于酯分離,除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味
冷卻,酯在其中的溶解度更小,有利于酯分離,除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味

(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
分液
分液

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“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香  味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯.
回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
中和揮發出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味
中和揮發出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味
溶解揮發出來的乙醇,降低乙酸
溶解揮發出來的乙醇,降低乙酸
乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯
乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯

(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是
防倒吸
防倒吸

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
分液
分液

(5)做此實驗時,有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是
防止大試管中液體暴沸而沖出導管
防止大試管中液體暴沸而沖出導管

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“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
CH3COOC2H5+H2O

(2)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是:
先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
先在大試管中加入乙醇,然后慢慢向其中注入硫酸,并不斷攪拌,最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸

(3)濃硫酸的作用是:①
催化作用
催化作用
;②
吸水作用
吸水作用

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小,有利于酯分離,除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味
酯在其中的溶解度更小,有利于酯分離,除去粗產品中的乙酸有利于聞到酯香味

(5)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止
倒吸
倒吸

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應采用的實驗操作是
分液
分液

(7)做此實驗時,有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是
防止暴沸
防止暴沸

(8)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應,反應物不能完全變成生成物,反應一段時間后,就達到了該反應的限度,也即達到化學平衡狀態.下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)
②④⑤
②④⑤

①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
③單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化.

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