題目列表(包括答案和解析)
（10分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質（不與鹽酸反應）的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在 (填編號字母)稱量。
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
(2)滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 (填編號字母)作指示劑。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應注視 ；
在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 。
(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是 mol·L－1，燒堿樣品的純度是 。
| 滴定次數 | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
| 滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
（10分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質（不與鹽酸反應）的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在 (填編號字母)稱量。
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
(2)滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 (填編號字母)作指示劑。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基紅
(3)滴定過程中，眼睛應注視 ；
在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 。
(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是 mol·L－1，燒堿樣品的純度是 。
|
滴定次數 |
待測溶液體積(mL) |
標準酸體積 |
|
|
滴定前的刻度(mL) |
滴定后的刻度(mL) |
||
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第一次 |
10.00 |
0.40 |
20.50 |
|
第二次 |
10.00 |
4.10 |
24.00 |
(5)下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果________。
用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據實驗回答下列問題:
（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液?稱量時,樣品可放
在________（填編號字母）稱量?
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
（2） 滴定時,用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____（填編號字母）作指示劑?
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______ _?
（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________?
（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結果 （填“偏高”?“偏低”或“無影響”）。
用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據實驗回答下列問題:
（1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液?稱量時,樣品可放
在________（填編號字母）稱量?
A．小燒杯中 B．潔凈紙片上 C．托盤上
（2） 滴定時,用0.2000 mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____（填編號字母）作指示劑?
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_______ _?
（4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________?
（5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結果 （填“偏高”?“偏低”或“無影響”）。
1．B 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．B
11．B 12．D 13．A 14．C 15．D 16．D 17．B 18．C 19．C 20．A
21．（8分）（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入少量CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水是弱堿。
（2）取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水是弱堿。（每小題4分）
22．（12分）(1)將等質量的氯酸鉀分別加入兩支試管中，向其中一支試管中加人少量一定質量的二氧化錳，用酒精燈分別加熱，用排水法收集產生的氣體。根據收集的氧氣多少，可判斷反應速率。
(2)用水溶解反應后的混合物，過濾并洗滌沉淀，干燥后稱量，與最初加入量比較，可證明質量是否變化。
(3)將上述不溶物與濃鹽酸混合加熱，檢驗是否有氯氣生成，可證明二氧化錳化學性質是否發生變化。
(4)將收集的氣體用帶火星的木條檢驗，可證明氯酸鉀含氧元素。
(5)將(2)步驟作的濾液做焰色反應，可證明氯酸鉀中是否含鉀元素。
(6)將(2)步操作的濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液可證明氯酸鉀中是否含氯元素。
（每步2分）
25．（12分）（1）④③⑥ （2）G接F E接J（每空3分）
（3）先向試管中加入一定量的稀H2SO4，（能沒過鋅片），將試管傾斜，小心地將鋅片貼在試管壁上，塞好膠塞，連好裝置，再將試管直立，使鋅與稀H2SO4反應。（3分）
（4）設收集H2 VmL（標準狀況），Zn的原子量為x
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
x 22.4L
W V×10-3L
x= 
（3分）
26．（8分）(1)C F G （2分）
(2)2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ (2分)
(3)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復操作2～3次。（2分）
(4)繼續加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過
（2分）
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