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化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，關(guān)系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收。化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應用，為化學肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺。

（1）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是______________。

（2）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理。

堿液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O

氨還原法：8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O(NO也有類似的反應)

請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：____________________。

（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗用NH₃質(zhì)量(不考慮其他損耗)的________%。

（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表(填兩條應注意的事項及理由即可)。

化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，關(guān)系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收。化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應用，為化學肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺。
（1）在合成氨的設備(合成塔)中，設置熱交換器的目的是______________。
（2）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，一般可采用下列兩種方法處理。
堿液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O
氨還原法：8NH₃＋6NO₂7N₂＋12H₂O(NO也有類似的反應)
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：____________________。
（3）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗用NH₃質(zhì)量(不考慮其他損耗)的________%。
（4）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表(填兩條應注意的事項及理由即可)。

【化學與技術(shù)】
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是             ，其中發(fā)生反應的化學方程式為               。
（2）此生產(chǎn)過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是           。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是          、             。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是          ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是            。
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
NH₃還原法：8NH₃＋6NO₂催化劑△ 7N₂＋12H₂O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是              。
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的　      %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是：