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碳最外層四個電子.一個碳原子可以形成四個共價鍵.可以構成C-C.C=C.C≡C 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是
[     ]
A.碳原子最外層有4個電子,能形成四個共價鍵
B.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是二者具有相同的分子量
C.石蠟油隔絕空氣加熱,在熾熱碎瓷片的作用下,可以分解產生乙烯
D.甲烷和氯氣混合后,在溫射光的照射下充分反應,產物只有一氯甲烷和氯化氫

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(13分)

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 (1)①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      

②下列敘述不正確的是           。(填字母)

      A.因為HCHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水

      B.HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

      C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C2H2是非極性分子

      D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體,其分子內各原子最外層均已達到穩定結構,試寫出氰酸的結構式               

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                               

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

a、共價鍵 b、非極性鍵  c、配位鍵 d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN互為等電子體的單質分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體,熔點,沸點,在 :以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

(3)①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據元素原子的外電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區域,其中Ti屬于               區。

②Ti的一種氧化物X,其晶胞結構如上圖所示,則X的化學式為            。工業上利用X和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽),制備M的化學反應方程式是________________________________________;

 

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(13分)
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                      
②下列敘述不正確的是           。(填字母)
A.因為HCHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水
B.HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C2H2是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體,其分子內各原子最外層均已達到穩定結構,試寫出氰酸的結構式               
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                               
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與 CN互為等電子體的單質分子式______________________。
③三氯化鐵常溫下為固體,熔點,沸點,在 :以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。
(3)①Ti的在周期表中位置______________ 。
根據元素原子的外電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區域,其中Ti屬于               區。

②Ti的一種氧化物X,其晶胞結構如上圖所示,則X的化學式為            。工業上利用X和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽),制備M的化學反應方程式是________________________________________;

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(13分)

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

 (1)①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                       

②下列敘述不正確的是            。(填字母)

      A.因為HCHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水

      B.HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

      C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C2H2是非極性分子

      D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體,其分子內各原子最外層均已達到穩定結構,試寫出氰酸的結構式               

(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                                

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

a、共價鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵

并寫出一種與 CN互為等電子體的單質分子式______________________。

③三氯化鐵常溫下為固體,熔點,沸點,在  :以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為___________。

(3)①Ti的在周期表中位置______________ 。

根據元素原子的外電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區域,其中Ti屬于                區。

②Ti的一種氧化物X,其晶胞結構如上圖所示,則X的化學式為             。工業上利用X和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M(M可看做一種含氧酸鹽),制備M的化學反應方程式是________________________________________;

 

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下列說法正確的是( )
A.碳原子最外層有4個電子,能形成四個共價鍵
B.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是二者具有相同的分子量
C.石蠟油隔絕空氣加熱,在熾熱碎瓷片的作用下,可以分解產生乙烯
D.甲烷和氯氣混合后,在溫射光的照射下充分反應,產物只有一氯甲烷和氯化氫

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