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元素:含有相同質子數同一類原子總稱. 核素:含有一定數目質子與中子的原子 同位素:含有同質子數不同中子數的同一種元素的不同原子互稱 質量數:質子數與中子數之和 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期表反映了元素性質的周期性變化規律.請根據短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質,回答下列問題:
(1)短周期元素中,原子最外層電子數和電子層數相等的元素有
 
種.
(2)第二周期元素中,除Be、B、Ne三種元素外,其他元素的氫化物沸點如下表所示,其中E的化學式為
 
;第三周期元素單質的熔點(℃)變化如圖a所示,其中h的元素符號為
 
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氫化物 A B C D E
沸點/℃ 1317 100 19.5 -33 -162
(3)原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可形成分子甲和離子乙.分子甲和離子乙含有相等的電子數,且乙的立體結構如圖b所示.請寫出甲、乙反應的離子方程式:
 

(4)第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖b所示的結構單元的單質丙和化合物丁,丙和丁的晶體類型相同,寫出丙與丁在高溫時發生反應的化學方程式
 

(5)元素丙的某種單質具有平面層狀結構,同一層中的原子構成許許多的正六邊形,單質與熔融的鉀相互作用,形成某種青銅色的物質(其中的元素鉀用“●”表示),原子分布如圖C所示,該物質的化學式為
 

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原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式              ;其中含有的化學鍵是             

(2)X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物酸性最強的是(填寫化學式):

                                    

(3)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是(填寫化學式);

                          

(4)與Z上下相鄰的同主族元素M、N,原子電子層數M>Z>N,三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)            >           >           

(5)元素Y的單質在一定條件下,能與氫氣化合生成一種固態氫化物YH,熔點為800℃。

①YH晶體類型是                 

②YH能與水反應放氫氣,寫出化學方程式              

③若將1molYH和1molAl混合加入足量水中,放出氣體的體積是(標準狀況下)    L。

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原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,元素Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族。

(1)元素W在周期表中的位置是          。W的陰離子結構示意圖是               

(2)元素Z的單質的電子式為          。標況下,試管中收集滿Z的氫化物,倒立于水中(溶質不擴散),一段時間后,試管內溶液的物質的量濃度為                  

(3)元素Y常見的同素異形體有                 。 Y最高價氧化物中的化學鍵類型為          。Y的氫化物中含氫量最高的物質是常見的燃料,1g該燃料燃燒產生CO2(g)和H2O(l)時放熱55.6kJ,試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學反應方程式               

                                                                                  

(4)由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為                                                           

(5)由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質量為392g/ mol的化合物甲,1 mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗:

a.取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱,產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變為灰綠色,最終變為紅褐色;

b.另取甲的溶液,加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解

①甲的化學式為                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應。寫出反應的離子方程式                                                                   。

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原子序數由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,元素Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族。

(1)元素W在周期表中的位置是          。W的陰離子結構示意圖是               

(2)元素Z的單質的電子式為          。標況下,試管中收集滿Z的氫化物,倒立于水中(溶質不擴散),一段時間后,試管內溶液的物質的量濃度為                  

(3)元素Y常見的同素異形體有                。 Y最高價氧化物中的化學鍵類型為         。Y的氫化物中含氫量最高的物質是常見的燃料,1g該燃料燃燒產生CO2(g)和H2O(l)時放熱55.6kJ,試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學反應方程式               

                                                                                  

(4)由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該酸的稀溶液能與銅反應,離子方程式為                                                          

(5)由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質量為392g/ mol的化合物甲,1 mol甲中含有6mol結晶水。對化合物甲進行如下實驗:

a.取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱,產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變為灰綠色,最終變為紅褐色;

b.另取甲的溶液,加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀,加鹽酸沉淀不溶解

①甲的化學式為                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應。寫出反應的離子方程式                                                                   。

 

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原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
(1)寫出Y2O2的電子式             ;其中含有的化學鍵是            
(2)X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物酸性最強的是(填寫化學式):
                                
(3)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應的是(填寫化學式);
                      
(4)與Z上下相鄰的同主族元素M、N,原子電子層數M>Z>N,三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)           >          >           
(5)元素Y的單質在一定條件下,能與氫氣化合生成一種固態氫化物YH,熔點為800℃。
①YH晶體類型是                
②YH能與水反應放氫氣,寫出化學方程式             
③若將1molYH和1molAl混合加入足量水中,放出氣體的體積是(標準狀況下)   L。

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