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N2 N2 電子式 N2含有三鍵所以比較穩定 光化學煙霧 NO2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I.下列說法正確的是
 
(填字母編號,每小題只有一個正確答案,下同)
A.離子晶體中一定存在離子鍵,分子晶體中一定存在共價鍵
B.主族元素形成的單質,從上到下熔沸點逐漸升高
C.N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D.以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
II.下列敘述正確的是
 

A.用VSERP理論預測PCl3的立體構型為平面三角形
B.SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C.在NH+4和[Cu(NH34]2+中都存在配位鍵
D.鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態的電子
III.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數逐漸增大.已知Z的原子序數為29,其余均為短周期主族元素.Y原子的價電子排布為msnmpn.R原子核外L層的電子數為奇數,Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4.請回答下列問題:精英家教網
(1)Z2+的核外電子排布式是
 
.如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖(O代表X),可確定該晶胞中陰離子的個數為
 

(2)Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為A、B,試比較它們的熱穩定性并說明理由:
 

(3)Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質量為44,則甲的空間構型是
 
,中心原子采取的雜化軌道類型是
 
,該分子中含有
 
個π鍵.
(4)R有多種氧化物,其中乙的相對分子質量最小.在一定條件下,2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
 

(5)這五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體;Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為
 
(用元素符號作答)

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氮是地球上極為豐富的元素。2004年7月德俄兩國化學家共同宣布,在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮,晶體片段結構如圖所示。每個氮原子都通過3個單鍵與其它氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構。這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ/mol,而N2的鍵能為942kJ/mol。

⑴請根據以上信息寫出固態高聚氮爆炸成氮氣的熱化學方程式:                                        

⑵N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1,N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-3計算說明N2中的          鍵比           鍵穩定(填“”“”)。

⑶Li3N晶體中氮以N3-存在,基態N3-的電子排布式為           

⑷2008的秋天,毒奶粉事件震驚全國,這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  

      ()。

下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是      

 A.所有碳原子采用sp2雜化,所有氮原子采用sp3雜化

 B.一個分子中共含有15個σ鍵

 C.屬于極性分子,故極易溶于水

 D.形成的晶體熔點較高

 ⑸繼C60后,科學家又合成了N60、Si60、KnC60等,C、Si、N、K原子電負性由大到小的順序是      >      >      >           

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氮是地球上極為豐富的元素。2004年7月德俄兩國化學家共同宣布,在高壓下氮氣會發生聚合得到高聚氮,晶體片段結構如右圖所示。每個氮原子都通過3個單鍵與其它氮原子結合并向空間發展構成立體網狀結構。這種高聚氮的N-N鍵的鍵能為160kJ/mol,而N2的鍵能為942kJ/mol。

(1)請根據以上信息寫出固態高聚氮爆炸成氮氣的熱化學方程式:                                         

(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1,N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-3計算說明N2中的          鍵比           鍵穩定(填“”“”)。

(3)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態N3-的電子排布式為           

(4)2008的秋天,毒奶粉事件震驚全國,這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺  

      ()。

下列關于三聚氰胺分子的說法中正確的是      

 A.所有碳原子采用sp2雜化,所有氮原子采用sp3雜化

 B.一個分子中共含有15個σ鍵

 C.屬于極性分子,故極易溶于水

 D.形成的晶體熔點較高

(5)繼C60后,科學家又合成了N60、Si60、KnC60等,C、Si、N、K原子電負性由大到小的順序是      >      >      >           

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(1)下列說法正確的是____(每小題只有一個正確答案,下同)。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵,分子晶體中一定存在共價鍵
B. 主族元素形成的單質,從上到下熔沸點逐漸升高
C. N2分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D. 以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預測PCl3的立體構型為平面三角形
B. SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數逐漸增大。已知Z的原子序數為29,其余均為短周期主族元素。Y 原子的價電子排布為msnmpn,R原子核外L層的電子數為奇數,Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。 請回答下列問題:
(3)Z2+的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖(○代表X),可確定該品胞中陰離子的個數為___________。
(4)Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為A、B,試比較它們的熱穩定性并說明理由:_______________。
(5)Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質量為44,則甲的空間構型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____,該分子中含有____個π鍵。
(6)R有多種氧化物,其中乙的相對分子質量最小。在一定條件下,2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_________。
(7)這五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體;Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為____(用元素符號作答)。

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