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保持溫度、壓強不變，合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，進行如下操作，平衡不發(fā)生移動的是（　　）

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）

（2010?寶雞二模）我國《車用燃料甲醇國家標(biāo)準(zhǔn)》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進行情況的圖示．

請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖I是反應(yīng)時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
（2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為；當(dāng)溫度升高時，該平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有
A．升高溫度    B．充入He氣
C．再充入1molCO和2molH₂    D．使用催化劑．

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離        D．再充入1mol CO₂和4mol H₂
（4）如果在相同的容器中事先充入1mol CH₃OH和1mol H₂O，為了使反應(yīng)達到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質(zhì)的量為．

酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，滴定操作時，酸（堿）首先和被滴定的堿（酸）反應(yīng)，而后過量酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱． 沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度（填大、小、相同），否則不能用這種指示劑．

	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
溶解度mol/L	1.8×10-10	7.1×10-7	1.1×10-8	1.9×10-12	1.0×10-6

若用AgNO₃去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為
A．NaCl      B．BaBr₂      C．NaSCN       D．Na₂CrO₄
達到滴定終點時的現(xiàn)象為．