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題目列表(包括答案和解析)

下列各組中化合物的性質比較,不正確的是(  )

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下列敘述不正確的是(  )

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(2011?湖南二模)下列轉化關系圖中,A、B、C、D、E常溫下為氣體,B、E、F、K為單質,其中F為黑色固體;C、D均能使澄清的石灰水變混濁,D、E均能使品紅溶液褪色;I是一種紅棕色固體氧化物.請回答下列問題:
(1)E的電子式為

(2)反應③的離子方程式為
Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+

(3)F與G的溶液反應的化學方程式為
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是
向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變成紅色,滴加氯水后,溶液變紅色
向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變成紅色,滴加氯水后,溶液變紅色

(5)氣體A的密度為相同狀況下氫氣密度的30倍,且A中含3種組成元素,通過計算、推理,可確定A的分子式為
SCO
SCO
(此分子式中元素符號書寫次序按從左往右元素原子序數“大小中”順序排列);A分子中各原子均達8電子穩定結構,則其結構式為
S=C=O
S=C=O

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下列敘述中不正確的是(  )

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(2010?和平區一模)Ⅰ.某化學興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應,并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗.
實驗操作 實驗現象
步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應,過濾,將濾液分為若干份. 有少量氣泡產生,溶液的黃綠色褪去.
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合. 產生大量氣泡.
步驟3 將第二份濾液加熱. 溶液變渾濁,且有大量無色氣體產生.
(1)用平衡移動的觀點解釋石灰石溶解氯水的原因
將石灰石放在水中有CaCO3(S)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡存在,氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡,加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發生,H+-的濃度減少,平衡正向移動,石灰石溶解了氯水
將石灰石放在水中有CaCO3(S)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡存在,氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡,加入到氯水中又有2H++CO32-=H2O+CO2↑發生,H+-的濃度減少,平衡正向移動,石灰石溶解了氯水

(2)步驟2、步驟3的實驗目的都是
檢驗HCO3-離子
檢驗HCO3-離子
,為達到該實驗目的,還可以采取的方法是
另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產生
另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產生

(3)請你設計-個簡單的實驗方案,證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大:
同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢
同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢

Ⅱ.摩爾鹽[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩定,是化學分析中常用的還原劑.某研究性學習小組按以下步驟制取摩爾鹽:
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離;
②用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應制取FeSO4
③將②制得的FeSO4溶液與[(NH42SO4溶液混合,結晶得到摩爾鹽.
試回答下列問題:
(1)如何從溶液中分解出摩爾鹽?
(2)如何設計一個簡單的實驗證明得到的產品中有Fe2+
(3)為了確定產品中亞鐵離子的含量,某研究小組用KMnO4酸性溶液進行滴定,請寫出該反應的離子方程式:
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(4)現有等濃度的①(NH42CO3  ②(NH42SO4  ③(NH42Fe(SO42溶液,其中c(NH4+)由大到小的順序是:
③②①
③②①
(填序號).

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