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下列氣體所含原子數最多的是A（　　）

廢舊物的回收利用既有利于節約資源，又有利于保護環境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO₄?7H₂O，含錳部分轉化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選（填“蒸發皿”或“坩堝”）．
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺ 沉淀，請寫出氨水和Fe³⁺反應的離子方程式：．
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺．已知25℃時，一些數據見下表：

NH3?H2O的Kb	Zn 2+完全沉淀的pH	Zn（OH）2溶于堿的pH
1.8×10-5	8.9	＞11

由上表數據分析應調節溶液pH最好為（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO₂精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H₂O₂和6.0mol?L^-1的H₂SO₄的混合液將粗MnO₂溶解，加熱除去過量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺ ）．反應生成MnSO₄的離子方程式為．
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節pH為6，使Fe ³⁺ 沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是．
步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，調節pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，并在空氣中灼燒至黑褐色，生成MnO₂．灼燒過程中反應的化學方程式為．
（5）查文獻可知，粗MnO₂的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固體．
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L^-1、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO₃產率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在℃左右．
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO₃產率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇mol?L^-1左右．

去下列各粉末狀混合物中的雜質（括號內物質為雜質），請按下列提供的試劑和操作，將序號填在表內．
試劑：A鹽酸　B燒堿溶液　C氧氣　D水　E二氧化碳　F不需要其他試劑
操作：①加熱　②加熱熔融　③過濾　④蒸餾⑤結晶

混合物

試劑

操作

①NaCl（SiO2）

②Mg（Al）

③Fe2O3（SiO2）

甲學生急需3.0mol?L^-1 稀硫酸做探究性實驗，而此時實驗室只有18.4mol?L^-1 濃硫酸．請你為他配制100mL 3.0mol?L^-1 稀硫酸．
（1）建議配制過程如下：
1．計算所需濃硫酸的體積是mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是（從下列中選用A.10mL　B.25mL　C.50mL　D.100mL）．
2．稀釋．具體操作過程是．
3．待上步得到的稀釋液充分冷卻后，借助玻璃棒引流，注入．用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入其中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
4．將蒸餾水注入容量瓶，待液面離容量瓶刻度線1-2cm，改用加水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻．
5．將配好的溶液轉移到試劑瓶中，交甲同學使用．
（2）在配制溶液過程中，遇到下列情況時，實際濃度會怎樣？
（填偏高、偏低或不影響）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌?D．定容時俯視刻度線?