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A. split B. spend C. spare D. save 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列氣體所含原子數最多的是A(  )

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廢舊物的回收利用既有利于節約資源,又有利于保護環境.某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料,將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4?7H2O,含錳部分轉化成純度較高的MnO2,將NH4Cl溶液應用于化肥生產中,實驗流程如下:

(1)操作②中所用的加熱儀器應選
坩堝
坩堝
(填“蒸發皿”或“坩堝”).
(2)將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9,使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀,請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式:
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(3)操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+.已知25℃時,一些數據見下表:
NH3?H2O的Kb Zn 2+完全沉淀的pH Zn(OH)2溶于堿的pH
1.8×10-5 8.9 >11
由上表數據分析應調節溶液pH最好為
a
a
(填字母).
a.9     b.10     c.11
(4)MnO2精處理的主要步驟:
步驟1:用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液將粗MnO2溶解,加熱除去過量H2O2,得MnSO4溶液(含少量Fe3+ ).反應生成MnSO4的離子方程式為
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2

步驟2:冷卻至室溫,滴加10%氨水調節pH為6,使Fe 3+ 沉淀完全,再加活性炭攪拌,抽濾.加活性炭的作用是
吸附聚沉,有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
吸附聚沉,有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒

步驟3:向濾液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液,調節pH至7,濾出沉淀、洗滌、干燥,并在空氣中灼燒至黑褐色,生成MnO2.灼燒過程中反應的化學方程式為
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2
2MnCO3+O2
  △  
.
 
2MnO2+2CO2

(5)查文獻可知,粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡,然后制取MnCO3固體.
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-1、體積相等和最佳浸泡時間下,浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖1,由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
60
60
℃左右.
②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下,酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖2,由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇
6
6
mol?L-1左右.

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去下列各粉末狀混合物中的雜質(括號內物質為雜質),請按下列提供的試劑和操作,將序號填在表內.
試劑:A鹽酸 B燒堿溶液 C氧氣 D水 E二氧化碳 F不需要其他試劑
操作:①加熱 ②加熱熔融 ③過濾 ④蒸餾⑤結晶
混合物 試劑 操作 ①NaCl(SiO2
 
 
②Mg(Al)
 
 
③Fe2O3(SiO2
 
 

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精英家教網如圖所示,從A處通入氣體a,若關閉B閥門時,C處有色布條沒有明顯變化,打開B閥門時,C處有色布條逐漸褪色,則氣體a(  )
A、肯定是Cl2B、肯定是SO2C、可能是Cl2和SO2的混合氣體D、可能是Cl2,也可能是SO2

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甲學生急需3.0mol?L-1 稀硫酸做探究性實驗,而此時實驗室只有18.4mol?L-1 濃硫酸.請你為他配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸.
(1)建議配制過程如下:
1.計算所需濃硫酸的體積是
16.3
16.3
mL,量取濃硫酸所用的量筒的規格是
B
B
(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
2.稀釋.具體操作過程是
沿裝有水的燒杯內壁緩緩注入濃硫酸,邊加邊攪拌
沿裝有水的燒杯內壁緩緩注入濃硫酸,邊加邊攪拌

3.待上步得到的稀釋液充分冷卻后,借助玻璃棒引流,注入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
.用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入其中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻.
4.將蒸餾水注入容量瓶,待液面離容量瓶刻度線1-2cm,改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,反復上下顛倒、搖勻.
5.將配好的溶液轉移到試劑瓶中,交甲同學使用.
(2)在配制溶液過程中,遇到下列情況時,實際濃度會怎樣?
(填偏高、偏低或不影響)
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏低
偏低
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
不影響
不影響

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏低
偏低
?D.定容時俯視刻度線
偏高
偏高
?

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