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有關元素X、Y、Z、W的信息如下：

元素	信息
X	位于第三周期，其最高價氧化物水化物的酸性最強
Y	在第三周期元素中，其第一電離能最小
Z	單質是生活中常見金屬，其制品用量最大，在潮濕空氣中易被腐蝕
W	其基態原子外圍電子排布為3S2P1

請回答下列問題：
（1）Y的單質在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式
（2）X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的是（寫離子符號）
（3）向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX₃的濃溶液，現象為，Z³⁺基態離子的電子排布式為
（4）以WX₃溶液為原料制取無水WX₃，主要操作包括加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，先制得WH₃?6H₂O晶體，然后在 條件下加熱WX₃?6H₂O晶體，能進一步制取無水WX₃．其原因是（結合離子方程式簡要說明）．

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，
下列說法正確的是（　　）

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數是電子層數的2倍．請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）W的最高價氧化物化學式是；Z的原子結構示意圖為．
（2）A、B各自最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為；
（3）AW₃可用于凈水，其原理是（請用離子方程式表示）；
（4）工業合成X的簡單氣態氫化物是放熱反應．下列措施中既能提離反應速率，又能提高原料轉化率的是；
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡單氣態氫化物及時移離
d．增大反應體系的壓強
（5）標準狀況下，2.24L X的簡單氣態氫化物被200mL 1mol?L^-1 X的最高價氧化物對應的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）；
（6）WY₂在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY₂（沸點9.9℃）氧化除去CN^-的離子方程式：．

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質，D元素某種單質的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為；H能與具有磁性的W的化合物發生反應，在工業上有重要應用．寫出該反應的化學方程式．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學反應方程式為：．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為CH₂O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：．
（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y．已知反應生成1gY固體單質時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學鍵類型有．
（6）已知：W³⁺的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺開始形成沉淀的最小pH是．