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下圖為生態系統中能量流動圖解部分示意圖.①②③④各代表一定的能量值.這些能量值的關系中正確的是 A.①=②+③+④ B.②=③+④ C.②為①的10%-20% D.④為②的10%-20% 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(14分)

“神七”登天標志著我國的航天事業進入了新的篇章。

(1)火箭升空需要高能的燃料,經常是用N2O4和N2H4作為燃料,工業上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以進一步制備聯氨(N2H4)等。已知:

N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)           △H = +67.7 kJ·mol-1

N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)   △H = -534.0 kJ·mol-1

NO2(g) 1/2N2O4(g)                 △H = -26.35 kJ·mol-1

試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式:

_______________________________________________________________________。

(2)下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,

燃料電池放電時的負極反應為:___________________________________。

如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標況),則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為______________mol。

(3)在載人航天器的生態系統中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為:4OH—4e= O2↑+2H2O,則陰極反應為:____________________________。

有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發進行?_______,理由是:___________________________________。

 

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“神七”登天譜寫了我國航天事業的新篇章。火箭升空需要高能的燃料,通常用肼(N2H4)作為燃料,N2O4做氧化劑。

(1)已知:N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)                                 △H=+67.7 kJ·mol1

N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)              △H=-534.0 kJ·mol1

2NO2(g) N2O4(g)                              △H=-52.7 kJ·mol1

試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式: 

(2)工業上可用次氯酸鈉與過量的氨反應制備肼,該反應的化學方程式為:   

(3)一定條件下,在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發生反應:

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH<0

測得平衡時數據如下:

平衡時物質的量(mol)

n(NO)

n(H2O)

      溫度T1

1.6

2.4

溫度T2

1.2

1.8

 

①在溫度T1下,若經過10min反應達到平衡,則10min內反應的平均速率

v(NH3)=   

②溫度T1和T2的大小關系是T1     T2(填“>”、 “<”或“=”)。

(4)在載人航天器的生態系統中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為:=O2↑+2H2O,則陰極反應為    。有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發進行并說明理由   

(5)下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH溶液為電解液。

如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標準狀況),則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為    mol。

 

 

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(14分)
“神七”登天標志著我國的航天事業進入了新的篇章。
(1)火箭升空需要高能的燃料,經常是用N2O4和N2H4作為燃料,工業上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以進一步制備聯氨(N2H4)等。已知:
N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)           △H =" +67.7" kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)   △H = -534.0 kJ·mol-1
NO2(g) 1/2N2O4(g)                △H = -26.35 kJ·mol-1
試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式:
_______________________________________________________________________。
(2)下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,
燃料電池放電時的負極反應為:___________________________________。
如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標況),則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為______________mol。

(3)在載人航天器的生態系統中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為:4OH—4e= O2↑+2H2O,則陰極反應為:____________________________。
有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發進行?_______,理由是:___________________________________。

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(14分)

“神七”登天標志著我國的航天事業進入了新的篇章。

(1)火箭升空需要高能的燃料,經常是用N2O4和N2H4作為燃料,工業上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以進一步制備聯氨(N2H4)等。已知:

N2(g)+ 2O2(g) =2NO2(g)           △H = +67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+ O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)   △H = -534.0 kJ·mol-1

NO2(g)1/2N2O4(g)                △H = -26.35 kJ·mol-1

試寫出氣態聯氨在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式:

_______________________________________________________________________。

(2)下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH為電解液,

燃料電池放電時的負極反應為:___________________________________。

如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標況),則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為______________mol。

(3)在載人航天器的生態系統中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為:4OH—4e= O2↑+2H2O,則陰極反應為:____________________________。

有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0)來消除CO的污染。請你判斷上述反應是否能自發進行?_______,理由是:___________________________________。

 

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隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2,引起了各國的普遍重視。
(1)目前,用超臨界CO2(其狀態介于氣態和液態之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢,這一做法對環境的積極意義在于__________________________。
(2)將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多,如
以上反應中,最節能的是_______________,原子利用率最高的是__________________。
(3)為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理,現進行如下實驗:
在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發生反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=_________mol/(L·min)
②該反應的平衡常數表達式為_________,升高溫度,平衡常數的數值將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________.
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離
D.再充入1molCO2和3molH2
(4)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化學方程式如下: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
△H=-93.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖t1時引起平衡移動的條件可能是_____________。其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是
_______________。
(5)在載人航天器的生態系統中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2.某種電化學裝置可實現如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料.已知該反應的陽極反應為:4OH-―4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應式為__________________________.有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染.請你判斷是否可行并說出理由_________________________________________.

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