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14.不等式的實數解為 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為:

它所對應的化學反應為:                                

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數K1;  

CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數K2

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數K3

則K1、K2、K3之間的關系是:                            。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是        反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率為:          

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g)2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      

A.A、C兩點的反應速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C

D.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點的化學平衡常數:A>C

(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是               

(6)工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應式               ,陽極區逸出氣體的成分為         __________(填化學式)。

 

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(13分)實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。下圖是煤化工產業鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

(1)該產業鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發進行的反應是:                 

(2)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為:

它所對應的化學反應為:                                

(3)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數K1;  

CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數K2;

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數K3;

K1、K2、K3之間的關系是:                                     。 

(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是      反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率為:     

(5)從上圖看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      

A.A、C兩點的反應速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C

D.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點的化學平衡常數:A>C

(6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產業鏈中一產品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是              

 

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實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:

(1)已知某反應的平衡表達式為:

它所對應的化學反應為:                                

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)平衡常數K1;  

CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數K2

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  平衡常數K3

則K1、K2、K3之間的關系是:                            。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

該反應的正反應方向是        反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率為:          

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g)2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      

A.A、C兩點的反應速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C

D.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點的化學平衡常數:A>C

(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是               

(6)工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應式               ,陽極區逸出氣體的成分為         __________(填化學式)。

 

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實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識,解決下列問題:
(1)已知某反應的平衡表達式為:

它所對應的化學反應為:                                
(2)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g)  2CO(g)平衡常數K1;  
CO(g)+H2O(g   H2(g)+CO2(g)平衡常數K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數K3
則K1、K2、K3之間的關系是:                            。
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發生如下反應:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃
400
500
800
平衡常數K
9.94
9
1
該反應的正反應方向是       反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率為:         
(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      

A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點的化學平衡常數:A>C
(5)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是              
(6)工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4,陽極電極反應式               ,陽極區逸出氣體的成分為         __________(填化學式)。

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實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求,依靠理論知識做基礎。試運用所學知識,解決下列問題:

1)已知某反應的平衡表達式為:它所對應的化學反應為:_____________________________

2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:

2H2g+COgCH3OHg);ΔH=90.8 kJ/mol

2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og);ΔH=23.5 kJ/mol

COg+ H2OgCO2g+H2g);ΔH=41.3 kJ/mol

總反應:3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2g)的ΔH=__________

二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料電池具有啟動快,效率高等優點,若電解質為酸性,該電池的負極反應為_____________________________

3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發生如下反應:COg+H2Og? H2g+CO2g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示:

溫度/

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

 

該反應的正反應方向是_________反應(填吸熱放熱),若在500時進行,設起始時COH2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率為:________

4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NONO2N2O4等。對反應? N2O4g 2NO2g)? H>0,在溫度為T1T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是___________

AAC兩點的反應速率:AC

BAC兩點氣體的顏色:A深,C

CBC兩點的氣體的平均相對分子質量:BC

D.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法

EAC兩點的化學平衡常數:AC

5NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 25時,將m mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填正向”“逆向)移動,所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。(NHH2O的電離平衡常數取Kb=2X10-5 mol·L-1

6某科研單位利用原電池原理,用SO2O2來制備硫酸,裝置如右圖,電極為多孔的材料能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸.

溶液中H+的移動方向由______ 極到______極;(用AB表示)

B電極的電極反應式為__________________________

 

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