題目列表(包括答案和解析)
實驗選用細銅絲、98.3％H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄。
材料一：小組交流摘錄
學生1；加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色硫固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu+S
Cu2S(黑色)。
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、于燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10％左右。
根據上述材料回答下列問題：
(1)A試管上方的長導管的作用是________________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是____________________________________。
(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：____________________________________。
(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca(HSO3)2溶液的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想_______________________________________。
(4)根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是_______________________。(寫化學式)
(5)學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發現溶液呈酸性，對此，學生2提出的猜想是：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性。
你的猜想是：____________________________________。
請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：_____________________________________。
某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄。
材料一：小組交流滴錄
學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸CuSO4。
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲成硫發生了反應，我查資料發現：2Cu+S=Cu2S（黑色）。
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。
根據上述材料回答下列問題：
（1）A試管上方的長導管的作用是 ；D、E兩支試管中CC14的作用是 。
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式： 。
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想
。
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是
。（寫化學式）
（5）學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發現溶液呈酸性，對此，學生2提出的猜想的：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解溶液呈酸性。
你的猜想是： 。
請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：
。
某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。
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以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄。
材料一：小組交流滴錄
學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4。
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu+S=Cu2?S（黑色）。
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。
根據上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩支試管中CC14的作用是 ；
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式： ；
（3）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想
；
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是 ；（寫化學式）Ks5u
（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性， 。
（15分）Ⅰ.隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康。以下是探討化學物質與人體健康的有關問題：
（1）發育出現障礙，患營養缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質不足引起的。蛋白質在人體內水解的最終產物是
（2）微量元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如人體鐵元素攝入量不足可能會導致 ， 可用于防治壞血病的維生素是：________________。
（3）2008年9月報導了三鹿集團在牛奶中添加三聚氰胺的重大安全事故， 三聚氰胺為三個氰胺分子加聚而成如右圖所示的環狀物，則三聚氰胺的分子式為
Ⅱ.近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質。酸雨落至地面后pH在一定時間內變小然后穩定于某一數值，原因是H2SO3受空氣影響造成的，其化學方程式為：
Ⅲ.（1）洪澇地區欲將江河水轉化為可飲用的水。請排列合理的處理步驟
①化學沉降 ②消毒殺菌 ③自然沉降 ④加熱煮沸
（2）加熱煮沸除殺菌消毒作用外，還有一個主要目的是 ，
最后使之轉化為 沉淀。
（3）2008年5月12日四川汶川發生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，在水處理過程中本身被還原成Fe3+，同時達到①②兩目的。
請解釋其原因
37.在化學反應中，銅元素可表現為0、+1、+2價。
（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即：曾青（CuSO4）跟鐵反應就生成銅〕。試寫出該反應的化學方程式： 。
（2）銅器表面有時會生成銅綠〔Cu2（OH）2CO3〕，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式： 。
（3）新制的銅試劑〔Cu2（OH）2〕與葡萄糖反應會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的結構簡式如下：
（簡寫為GCHO）
試寫出GCHO與Cu（OH）2反應的化學方程式： 。
38.目前，我國銅礦集中分布在長江中下游和云南省，讀5、6圖回答：
圖5
圖6
（1）圖中A、B、C三個銅礦產地的名稱分別是 、 、 。
（2）銅礦的品位一般在1%左右，故粗銅冶煉在布局上必須 。云南省長期向省外輸出粗銅，近年充分利用省內的 資源，在省會興建了精煉（電解）銅的大型企業，實現了有色金屬冶煉的產業升級。
39.銅和氮、磷、鉀一樣，也是植物必需的礦質元素。根吸收礦質元素的過程與呼吸作用密切相關，因為呼吸作用為礦質元素的離子從土壤溶液進入根細胞內提供 和 。
40.銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。
（1）試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。）
（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰爭之前以及戰后，銀錢比價從1000文持續攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。
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