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    實驗選用細銅絲、98.3％H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄。

 材料一：小組交流摘錄

    學生1；加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！

    學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄。

    學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色硫固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu+SCu₂S(黑色)。

    材料二：探究實驗剪輯

    實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

    實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

    實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、于燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10％左右。

    根據上述材料回答下列問題：

(1)A試管上方的長導管的作用是________________________；D、E兩支試管中CCl₄的作用是____________________________________。

(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：____________________________________。

(3)對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca(HSO₃)₂溶液的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想_______________________________________。

(4)根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是_______________________。(寫化學式)

(5)學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發現溶液呈酸性，對此，學生2提出的猜想是：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性。

你的猜想是：____________________________________。

請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：_____________________________________。

某研究性學習小組為研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄。

材料一：小組交流滴錄

學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！

學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸CuSO4。

學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲成硫發生了反應，我查資料發現：2Cu+S=Cu2­S（黑色）。

材料二：探究實驗剪輯

實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。

根據上述材料回答下列問題：

（1）A試管上方的長導管的作用是                              ；D、E兩支試管中CC1₄的作用是                     。

（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：                     。

（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（HSO₃）₂的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想

                                                                      。

（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是         

                                       。（寫化學式）

（5）學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗，發現溶液呈酸性，對此，學生2提出的猜想的：銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解溶液呈酸性。

你的猜想是：                                                       。

請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想：                                     

                                 。

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄。

材料一：小組交流滴錄

學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！

學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄。

學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu+S=Cu_2?S（黑色）。

材料二：探究實驗剪輯

實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。

實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。

根據上述材料回答下列問題：

（1）D、E兩支試管中CC1₄的作用是　　　　 　　　　　 ；

（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：　　　　　　　　　　 ；

（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（HSO₃）₂的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；（寫化學式）^Ks5u

（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，　　　　　　　　　　　　　　 。

（15分）Ⅰ.隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康。以下是探討化學物質與人體健康的有關問題：

（1）發育出現障礙，患營養缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質不足引起的。蛋白質在人體內水解的最終產物是                           

（2）微量元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如人體鐵元素攝入量不足可能會導致                      ， 可用于防治壞血病的維生素是：________________。

（3）2008年9月報導了三鹿集團在牛奶中添加三聚氰胺的重大安全事故，                                                                   三聚氰胺為三個氰胺分子加聚而成如右圖所示的環狀物，則三聚氰胺的分子式為                    

Ⅱ.近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質。酸雨落至地面后pH在一定時間內變小然后穩定于某一數值，原因是H₂SO₃受空氣影響造成的，其化學方程式為：                             

Ⅲ.（1）洪澇地區欲將江河水轉化為可飲用的水。請排列合理的處理步驟                   

①化學沉降    ②消毒殺菌     ③自然沉降     ④加熱煮沸

（2）加熱煮沸除殺菌消毒作用外，還有一個主要目的是                                ，

最后使之轉化為                        沉淀。

（3）2008年5月12日四川汶川發生特大地震，為防止在大災之后疫病流行，全國各地向災區運送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，在水處理過程中本身被還原成Fe³⁺，同時達到①②兩目的。

請解釋其原因                                                                        

37.在化學反應中，銅元素可表現為0、+1、+2價。

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即：曾青（CuSO₄）跟鐵反應就生成銅〕。試寫出該反應的化學方程式：　　      　。

（2）銅器表面有時會生成銅綠〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，這層銅綠可用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：　　                         。

（3）新制的銅試劑〔Cu₂（OH）₂〕與葡萄糖反應會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的結構簡式如下：（簡寫為GCHO）

試寫出GCHO與Cu（OH）₂反應的化學方程式：　　　　　　　　　　。

38.目前，我國銅礦集中分布在長江中下游和云南省，讀5、6圖回答：

圖5

圖6

（1）圖中A、B、C三個銅礦產地的名稱分別是　　　、　　　、　　　。

（2）銅礦的品位一般在1%左右，故粗銅冶煉在布局上必須　　　。云南省長期向省外輸出粗銅，近年充分利用省內的　　　資源，在省會興建了精煉（電解）銅的大型企業，實現了有色金屬冶煉的產業升級。

39.銅和氮、磷、鉀一樣，也是植物必需的礦質元素。根吸收礦質元素的過程與呼吸作用密切相關，因為呼吸作用為礦質元素的離子從土壤溶液進入根細胞內提供　     和　　　。

40.銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。

（1）試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃。）

（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產品得到的是銅錢，按市場比價合成白銀向國家納稅。清中期以前，銀錢比價基本平穩（1兩白銀=1000文銅錢）。鴉片戰爭之前以及戰后，銀錢比價從1000文持續攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出現空前嚴重的銀荒（銀貴錢賤）。試分析其原因及社會影響。