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已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常數	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
(1)物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的四種溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃  c.NaClO d.NaHCO₃;  PH由小到大的排列順序是___________________________
(2)常溫下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是____

A．c(H+)

B．c(H+)/ c(CH3COOH)

C．c(H+)·c(OH-)

D．c(OH-)/ c(H+)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)
(3)體積均為100mlPH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數_________CH₃COOH的電離平衡常數（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精確值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

已知在t₁、t₂溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．t₁＜t₂

B．一定溫度下，改變水溶液中c(H^＋)或 c(OH^－)的濃度，Kw不會發生變化

C．t₂溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H^＋)=1×10^-10mol·L^-1

D．將t₁溫度下0.1 mol·L^-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小

 

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時, AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1．22×10^-8 mol·L-1,AgCl飽和溶液中c（Ag⁺）為1．30×10^-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01mol·L^－1的混合溶液中,滴加8mL 0．01mol·L^－1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是 （   ）

A．溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c（K⁺）>c（NO₃^—）>c（Ag⁺）>c（Cl^－）>c（I^－）

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的數值為1．69×10^－10

D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀

 

已知25℃時，AgⅠ飽和溶液中c(Ag⁺)為1.22×10^－8 mol·L^－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為1.30×10^－5 mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是

A．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(NO₃^－)>c(Ag⁺)>c(Cl^－)>c(I^－)

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的數值為1.69×10^－10

D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀

 

已知25℃時，AgⅠ飽和溶液中c(Ag⁺)為1.22×10^－8 mol·L^－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為1.30×10^－5 mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是

A．反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(NO₃^－)>c(Ag⁺)>c(Cl^－)>c(I^－)

B．溶液中先產生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的數值為1.69×10^－10

D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀