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46．讀圖11“我國部分能源生產和消費地區分布示意圖 .圖中字母代表能源生產和輸出地區.甲.乙.丙為能源輸入地區.箭頭表示能源輸送方向.讀圖回答: 圖 11 (1)圖中屬于我國重點開發的三個水能基地有 .其中三峽水利工程位于 基地.該地區水能資源極為豐富的原因是 ,水能作為能源與煤炭相比.最突出的優點是 (2)圖中屬于我國重點開發的石油.天然氣能源基地是 .由該基地向乙地區的能源輸送工程為 工程.由B.C.D.E地區輸往甲.乙.丙地區的輸電工程被稱為 工程.建設這些能源工程的重要意義在于 . ①緩解東部地區能源消費緊張狀況 ②改善西部地區的能源供應狀況 ③減少西部地區的環境污染 ④調整東部地區的能源消費結構 A．①② B．③④ C．②③ D．①④ (3)此圖反映出我國能源生產與能源消費的分布特點是 .為緩解我國能源供應緊張問題.除建設上述大型能源工程外.你認為還可以采取哪些主要措施? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

近年來，我國部分地區多次陷入嚴重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結構以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，其反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應在
 
下能自發進行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經過如下三步反應，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應過程 化學方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉化率隨氫碳比的變化如圖所示：
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①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉化率為什么明顯高于合成甲醇的轉化率
 
．

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有資料報道，前幾年我國部分地區陸續發現了“毒油”．所謂“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用．下列有關說法正確的是（　　）

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Ⅰ山西河東地區是中華文明的發祥地之一，那里有一個被稱為“中國死海”的湖泊--運城鹽池．
（1）該湖水含鹽量極高，但其中不可能大量存在的是
C
C

A、NaClB、NNO3C、CaCO3D、Na2SO4
（2）一年四季，鹽湖變換著不同的景色．春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達42℃，水位下降，生長的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪．上述景色變換中包含的過程有
①③⑤
①③⑤
（填序號）．
①蒸發；    ②蒸餾；    ③結晶；    ④升華；    ⑤溶解
Ⅱ閱讀、分析下列兩個材料：
材料一：讀圖
材料二：
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度g?cm-3 溶解性
乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水
和乙醇
丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒
精以任意比
互溶
根據上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：
A、蒸餾法  B、萃取法  C、“溶解、結晶、過濾”的方法  D、分液法
（1）將純堿從氯化納和純堿的混合物中分離出來，最好應用
C
C
．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是
A
A
．
（3）用CCl4提取溴水中的溴單質的最佳方法是
B
B
．
（4）分離汽油和水的最佳方法是
D
D
．

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（2010?和平區一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1mole單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；f原子最外層電子數等于其周期序數；h-的電子層結構與Ar原子相同．
（1）f原子結構示意圖為
；d和e形成的化合物電子式為
；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
；（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中d和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是
①④
①④
（填序號）；
①比較兩種單質的顏色      ②比較氣態氫化物的穩定性
③比較與H2反應的劇烈程度    ④比較最高價氧化物對應水合物的酸性
（4）如圖是上述部分元素形成的化合物的轉化關系圖，已知B和D都是具有刺激性氣味的氣體，B是形成酸雨的污染物之一．
請按要求填空：
①化合物A的化學式
NH4HSO3
NH4HSO3
．
②寫出②反應的化學方程式
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
．

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精英家教網【物質結構與性質】
我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有機顆粒物及揚塵等．通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染．
（1）Zn2+在基態時核外電子排布式為
 
．
（2）SO42-的空間構型是
 
（用文字描述）．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOX、O3，CH2=CH-CHO，HCOOH，CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
①下列說法正確的是
 
（不定項選擇）．
a．N20結構式可表示為N=N=O
b．O3分子呈直線形
c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化
d．相同壓強下，HCOOH沸點比CH30CH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子
②1mol PAN中含σ鍵數目為
 
．NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[（Fe（NO）（H2O）5）SO4，該配合物中心離子的配位數為
 
（填數字）．
（4）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β一射線吸收法，β一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則
mn
=
 
（填數字）．

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