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紅水河.為西江上游的別稱.流域內山嶺連綿.地形崎嶇.水力資源十分豐富.它的梯級開發已被我國政府列為國家重點開發項目.讀圖9.回答39-40題. 圖 9 39.紅水河水電梯級開發對珠江三角洲地區的主要影響有 A.改變能源消費結構 B.提高防洪和防旱能力 C.增加入海水量 D.加速河口淤積 40.除水電外紅水河流域綜合開發利用的方向有 A.鋼鐵工業 B.有色冶金 C.甜菜種植.加工業 D.水產養殖 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源,如圖為海水利用的部分過程.
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回答下列有關問題.
(1)下列有關說法正確的是
 

A.目前國際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術,得高純度淡水
B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D.工業上通過電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉
(2)寫出第③步驟的化學反應方程式
 

(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品,又稱為“氯堿工業”. 氯氣的工業制取裝置如圖1,回答:
①若飽和食鹽水中含有酚酞,通電后
 
(填a或b)側先變紅.
②電解反應的化學方程式為
 

③氯氣制成氯水,用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部,觀察到的現象是
 

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(4)工業上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿.有關反應的化學方程式為:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
某活動小組根據上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗.
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖3所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出).試回答下列有關問題:
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Ⅰ、乙裝置中的試劑是
 
,其作用是
 

Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是
 

Ⅲ、實驗結束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
(填分離操作的名稱),該操作所需要的玻璃儀器有
 

②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應,所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質量分數為
 

③請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:
 

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已知乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.某校研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質,進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產生.該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O

(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發現其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):
實驗發現,裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F中CuO粉末變紅,

據此,乙二酸分解的產物為
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
.上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
. 裝置F中發生反應的化學方程式為:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性

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如圖,外接電源為Zn-MnO2干電池,甲、乙為相互串聯的兩個電解池,請回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,B電極是
極,材料是
粗銅
粗銅
A電極反應式為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
,電解質溶液可以是
CuSO4溶液(CuCl2溶液)
CuSO4溶液(CuCl2溶液)

(2)乙池中Fe極是
極,若滴入少量酚酞試液,開始一段時間后,Fe極附近呈
色,
若C電極材料為石墨,C電極反應式為
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2

(3)Zn-MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.該電池的負極材料是
,電極反應式為
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+

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質量為a g的銅絲放在空氣中灼燒變黑,趁熱放入下列物質中,銅絲變紅,質量仍為a g的是(  )
A、CH3COOHB、HNO3C、CH3CH2OCH3D、CH3CH2CH2OH

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課外興趣小組設計圖所示裝置,用粗鐵粒與密度為1.89g?mL-1(質量分數為5%)的硝酸反應制取NO氣體.請回答有關問題.
(1)密度為1.89g?mL-1的硝酸的物質的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L

(2)NO氣體能用排水法收集,而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO密度與空氣接近,且能與空氣中氧氣反應
NO密度與空氣接近,且能與空氣中氧氣反應

(3)當打開止水夾a,關閉止水夾b時,A裝置的干燥管中觀察到的現象是
有無色氣體生成,逐漸變為紅棕色,同時金屬溶解
有無色氣體生成,逐漸變為紅棕色,同時金屬溶解
.當A裝置中氣體幾乎無色時,打開止水夾b,關閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體.
(4)完全反應后,A裝置燒杯里含鐵元素的價態可能是+2價或+3價或+2價和+3價.現有儀器和藥品:試管和膠頭滴管,0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等.請設計一個簡單實驗,探究上述判斷,填寫下列實驗報告:
實驗步驟 操作 現象與結論
第一步 取少量液體裝于試管,向試管中滴入幾滴KSCN溶液
溶液變紅說明含有Fe3+,溶液不變紅色說明不含Fe3+
溶液變紅說明含有Fe3+,溶液不變紅色說明不含Fe3+
第二步
取溶液少許于試管內,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液.
取溶液少許于試管內,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液.
若溶液紫色褪去,則說明含有Fe2+,若無明顯變化,則說明不含Fe2+

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