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（I）以下四種物質是與生物細胞呼吸作用相關的有機物．
請回答下列問題：

（1）寫出有機物A、B的名稱、；
（2）在一定條件下由D和氫氣可生成C，此反應屬于反應（填反應類型）．
（3）寫出C與鈉發生反應的化學方程式．
（4）說明用于鑒別A溶液和B的化學方法．
（II）現有一瓶無色氣體，可能含有CH₄和C₂H₄，或其中的一種，與一瓶Cl₂混合在一定條件下發生反應后，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．
請回答下列問題：
（1）化合物C₂H₄的結構簡式為．
（2）由上述實驗現象推斷出該瓶氣體中一定含有CH₄，你認為是否正確，為什么？，．
（3）上述實驗可能涉及的反應類型有．
（4）含有的化合物與C₂H₄一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學方程式是；電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯（），它是由（寫結構簡式）聚合而成．

二氧化氯（ClO₂）被稱作第四代殺菌消毒劑．
（1）工業上用NaCl還原NaClO₃生產ClO₂的工藝流程如下圖所示：

①反應器中發生反應的化學方程式為：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生產中將NaClO₃和NaCl按物質的量之比1：1.05的混合水溶液加入反應器，NaCl稍過量的目的是．
②反應器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空氣驅出進入ClO₂吸收塔，產生的混合液進入汽提塔，汽提塔排出的廢液成分主要是（填化學式，下同）．
③以上生產流程中循環②循環利用的物質是．
④為提高ClO₂的產量，可用亞氯酸鈉（NaClO₂）與反應器中Cl₂反應生成ClO₂，該反應的化學方程式為．尾氣中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，該反應的化學方程式為．
（2）用陽離子交換膜分隔的電解池電解450g/L NaClO₂溶液，可在陽極室產生ClO₂，在陰極室產生H₂和NaOH．下列有關說法正確的是（填字母符號）．
A．電解時電子流向為：電源負極→導線→陰極，陽極→導線→電源正極
B．在電解過程中，Na⁺向陽極移動，ClO₂^-向陰極移動
C．在電解過程中陽極周圍的pH基本不變
D．電解的離子方程式可表示為：2ClO₂^-+2H₂O

電解  .

2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-．

（2010?山東）利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：

根據上述信息回答：
（1）D不與NaHCO₃溶液反應，D中官能團的名稱是，B→C的反應類型是．
（2）寫出A生成B和E的化學反應方程式．
（3）A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產，鑒別I和J的試劑為．
（4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式．

（2013?崇明縣一模）某學習小組的三位同學為測定鍍鋅鐵皮的鍍層的厚度，提出了各自的設計方案．（忽略鋅鍍層的氧化）
甲同學的方案：先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量計算出鋅的質量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計算得到鋅層的厚度．
（1）甲同學的方案是否可行，說出理由：．
乙同學的方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）₂既可以與酸也可與堿反應，于是設計了如下方案：

（2）配制5%的鹽酸1L （ρ=1.025g/cm³ ），需取用36.5% （ρ=1.181g/cm³ ）的鹽酸mL（保留一位小數）．
（3）若使用的鍍鋅鐵皮的質量為28.357g，最后稱得灼燒后固體的質量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.00cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14g/cm³，則鋅層的厚度為cm．丙同學的方案：通過右圖所示裝置，測量鍍鋅鐵皮與稀H₂SO₄反應產
生氣體的質量來計算鋅層的厚度．己稱得鍍鋅鐵皮質量為18.200g．
（4）實驗所用稱量儀器為．
（5）若改用濃鹽酸，則測出鋅的厚度會（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）．
（6）實驗后，將乙同學和丙同學的結果進行比較，發現他們對同種鍍鋅鐵皮的測量結果差異很大，你認為誰的方案更加可靠呢？理由是：．

[化學--化學與技術]硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在的郊區（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市 
D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應的化學方程式為．
（3）為提高SO₃吸收率，實際生產中通常用吸收SO₃．
（4）已知反應2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，現將0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO₂的轉化率為；該條件下的平衡常數為．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO4的質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因．
（6）在硫酸工業尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式．