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經測定某苯的含氧衍生物相對分子質量為122．
（1）若該物質分子中只含一個氧原子，則其化學式為，如果其分子中沒有甲基，則它遇FeCl₃溶液（填“能”或“不能”）發生顯色反應，如果其遇FeCl₃溶液會發生顯色反應，則這樣的結構共有種．
（2）若該物質分子中含有兩個氧原子，則其化學式為，其可能的結構共有種，其中用水能與其他同分異構體區別出來的是（寫出結構簡式）．

有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃，所含雜質不溶于水和酸．某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品，進行了以下實驗．
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe³⁺
【實驗用品】錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
【實驗步驟】①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入，用玻璃棒充分攪拌．
③過濾．
④檢驗：取少許濾液于試管中，滴加．實驗現象：．
【實驗結論】礦物樣品中含有Fe³⁺．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學式），反應的離子方程式是．
②同學們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液，制出的氫氧化亞鐵．）其操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．要這樣操作的理由是．
寫出氫氧化亞鐵和氧氣反應的化學方程式：．

目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，寫出在沉淀池的離子方程式．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的．
（3）操作A是，操作B是．
（4）加入的足量試劑a是（填化學式）．
（5）無水MgCl₂在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl₂，該反應的化學方程式為．從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于．
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？．
（7）有同學認為：可直接加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則．你（填“同意”或“不同意”）該同學的想法，理由是．

【化學--化學與技術】
（1）如圖1所示，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換摸只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖中膜a應選用膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發生反應的化學方程式．

（2）從鹵水中提取鎂的步驟為：
a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
b將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）₂沉淀
c在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液再經蒸發結晶得到MgCl₂?6H₂O
d將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgC1₂
e電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是 目的是．
②有同學認為步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡化實驗步驟體現實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？．
（3）利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質，在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發生反應的化學方程式；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是．

（2011?閔行區二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質如：CaCO₃、MgCO₃、Mg（OH）₂等中的若干種物質組成的混合物，某學習小組為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的自來水所形成水垢的化學組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）₂溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計算確定A中的碳酸鹽是（填答案編號）．
a．只有CaCO₃     b．只有MgCO₃     c．既有CaCO₃又有MgCO₃
寫出計算過程：
（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質的量．若用a CaCO₃?b MgCO₃?x Mg（OH）₂?y H₂O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項略去，a、b、x、y用最簡整數比），通過計算確定原水垢的化學式．
（3）該學習小組用該水垢模擬石灰窯反應，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N₂與O₂體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O₂：0.3%；CO：0.4%；CO₂：42.5%；其余為N₂．[已知：Mg（OH）₂分解溫度為270℃左右，MgCO₃分解溫度為400℃左右，CaCO₃分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質量比（結果保留2位小數）．