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（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為

A．NO₂                  B．N₂O₂                   C．N₂O                    D．N₂O₄

（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是     。電池工作時，電子流向    （填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu^2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是  

               。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的           （填代號）。

a．NaOH       b．Zn     c．Fe      d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為                。

（09年天津理綜·10）（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是        ，在導線中電子流動方向為          （用a、b表示）。

（2）負極反應式為                         。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為                         。

（4）該電池工作時，H₂和O₂連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H₂2LIH

Ⅱ．LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是            ，反應Ⅱ中的氧化劑是            。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為              。

③由②生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為           mol。

（08年寧夏理綜?35有刪減）

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X、Y的元素符號依次為          、          ；

（2）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                    ；

（3）Q的元素符號是        ，它屬于第       周期，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

（09年山東理綜·10）下列關于氯的說法正確的是

A．Cl₂具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質學科

C．實驗室制備Cl₂，可用排放和食鹽水集氣法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A個質子（N_A 表示阿伏伽德羅常數）