題目列表(包括答案和解析)
（09年安徽理綜·12）Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列說法正確的是
A．石墨電極上產生氫氣
B．銅電極發生還原反應
C．銅電極接直流電源的負極
D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。
（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是
。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的 （填代號）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為 。
（09年天津理綜·10）（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 （用a、b表示）。
（2）負極反應式為 。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H2
2LIH
Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是 ，反應Ⅱ中的氧化劑是 。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為 mol。
（09年福建理綜·8）設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是
A．24g鎂的原子量最外層電子數為NA
B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數為0.1NA
C．1mol甲烷分子所含質子數為10NA
D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA
（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為
A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com