70至90S.CO2生成的質(zhì)量為:m(CO2)0.95-0.85=0.1g 【查看更多】

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某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO₃濃度/mol?L^-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO₃濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）
②
③
④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式

CaCO₃+HNO₃=

Ca（NO₃）₂+

CO₂↑+

H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率為（忽略溶液體積變化，）

（圖中70-90s間CO₂的質(zhì)量增加了0.1g）
（3）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果是（比較三組實(shí)驗(yàn)速率的快慢，用代號(hào)）

、

．

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（2008?廣東）某探究小組用HNO₃與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO₃濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO₃的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/K	大理石規(guī)格	HNO₃濃度	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	298	粗顆粒	2.00mol/L	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO₃濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和 ③ ③ 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和 ④ ④ 探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②
③
④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖：

依據(jù)反應(yīng)方程式

CaCO₃+HNO₃═

Ca（NO₃）₂+

CO₂↑+

H₂O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率

0.01mol?L^-1?S^-1

（忽略溶液體積變化）．
（3）請(qǐng)?jiān)诳驁D中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和③中CO₂質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g) △H=一92. 4 KJ·mol^-1

（1）2NH₃(g) N₂(g) +3H₂(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有

①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H₂:同時(shí)生成2n mol NH₃②用NH₃、N₂、H₂表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A.①③④ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.②③④

（2）工業(yè)上常用CO₂和NH₃通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH₃ ,70 min開(kāi)始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO₂( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:

時(shí)間／min	0	30	70	80	100
n(CO₂) ／mol	0.10	0.060	0.040	0.040	0.040

①20 min時(shí)，υ_正(CO₂ )_　　　　　80 min時(shí)。υ_逆(H₂O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi) (保留二位小數(shù))。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH₃的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是 (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)

況)，則消耗的尿素為 g(忽略氣體的溶解)。

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將下列溶液的pH用有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行調(diào)整后，不會(huì)生成沉淀的是

A.
用鹽酸將AgNO₃溶液的pH調(diào)至3
B.
用CO₂氣將MgCl₂溶液的pH調(diào)至6
C.
用鹽酸將NaAlO₂溶液的pH調(diào)至7
D.
用氨水將明礬溶液的pH調(diào)至10

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（2009?上海一模）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)	a	b	c	d	e	f	g	h	i	j
原子半徑/pm	111	77	70	104	143	99	117	186	160	64
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)	+2	-4	-3	+6	+3	-1	+4	+1	+2	-1

（1）根據(jù)元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2		a a		b b	c c		j j
3	h h	i i	e e	g g		d d	f f

（2）上述10種元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學(xué)式）

HF、NH₃

．
（3）i在b的氧化物中燃燒的方程式為

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

2MgO+C

．
（4）h和d所形成的化合物的電子式為

．
（5）原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結(jié)構(gòu)的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，畫(huà)出“白石墨”的最小結(jié)構(gòu)單元的結(jié)構(gòu)式

．

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將下列溶液的pH用有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行調(diào)整后，不會(huì)生成沉淀的是