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一定條件下鐵可以和CO₂發生反應：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知該反應的平衡常數(K)與溫度(T)的關系如圖甲所示：

圖甲                                圖乙

⑴該反應的平衡常數表達式K＝  ▲  。

⑵一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示。

8分鐘內，CO的平均反應速率v(CO)＝  ▲  mol/(L·min)。

⑶下列措施中能使平衡時c(CO)／c(CO₂)增大的是  ▲  （填序號）。

A．升高溫度                  B．增大壓強

C．充入一定量CO             D．再加入一些鐵粉

⑷鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優點。

①高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe＋2NaOH＋2H₂ONa₂FeO₄＋3H₂↑，則電解時陽極的電極反應式是  ▲  。

②高鐵酸鈉生產方法之二是在強堿性介質中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化納和水，該反應的離子方程式為  ▲  。

Ms)Mg²⁺+2OH^- 　　　　   ①

NH+  +H⁺　　　　 ②

H⁺+ OH^-③

由于NH₄⁺水解呈酸性，H⁺與OH^-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解。

乙同學的解釋是：

 (s)Mg²⁺+2OH^-　　　　  ①

NH+ OH^-　　      ②

由于NH₄Cl電離出的NH與電離出的OH^-結合生成弱電解質，對致反應①平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

⑴丙同學能肯定哪位同學的解釋合理，于是選取用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，你認為他選用的試劑是　　   （填編號）

A．NH₄NO₃　　　　　　　　　　　　  B．CH₃COONH₄

C．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　   D．NH₃•H₂O

⑵請你說明丙同學做出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

⑶丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解，由此推知，甲、乙哪位同學的解釋更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。試寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式：　　　　　　　　　　    。