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有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z^2-＞W^-；Y的單質熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是

甲、乙、丙、丁4種分子中均含有18個電子，分子中都含有2種或3種元素，甲氣體溶于水后，長時間放置于空氣中有固體析出．下列推斷合理的是（　　）

已知a、e、I為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

物質A由a、e構成，B、C、D、K都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業生產的反應，⑥、⑦反應中個別產物在圖中略去．
請填寫下列空白：

（1）a的結構示意圖：J分子的極性，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個數為個．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：
H+E（溶液）→M，F+G→A+B+C．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩定結構，寫出該反應的化學方程式
（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH₂）₂和物質H，寫出L的電子式；
（5）反應③用于工業生產時應在中進行（填設備名稱）；反應④用于工業生產時為了防止B和C混合反應產生危險，
所使用的一種特殊材料的名稱為，在該工業生產中它還具有的作用是．
（6）常溫下，實驗室模擬工業反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產生 112ml（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），此時鋅錳干電池中消耗鋅克．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大；A原子中電子運動的軌道只有一種形狀；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成兩種離子化合物甲和乙，原子個數比分別為2：1和1：1；E元素原子的最外層電子數是其電子總數的

1

3

．根據以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙中含有非極性鍵的物質的電子式是．
（2）E、C分別形成的氫化物穩定性大小關系是．（用氫化物的化學式作答）
（3）C和D的離子中，半徑較小的是（填離子符號）．畫出C和D的離子的結構示意圖，．
（4）寫出B元素基態原子的軌道表示式．
（5）X是與E同主族的短周期元素，下表列出了X原子間各種共價鍵的鍵能：

鍵類型	X-X	X=X	X≡X
鍵能（kJ/mol）	159	418	946

通過計算說明X₂中的（填“σ鍵比π鍵穩定”或“π鍵比σ鍵穩定”）．

A、B、C、D、E代表5種元素．請填空：
（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為，C的元素符號為．
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為，其基態原子的電子排布式為．D元素在元素周期表中的位置是．
（4）E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為，其基態原子的電子排布式為．E元素在元素周期表中的分區中屬于 區元素，其單質在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式．