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題目列表(包括答案和解析)

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價氧化物的化學式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號：
A：

，B：

，C：

，D：

，X：

．
（2）寫出C、D、X最高價氧化物對應水化物的化學式，并排列酸性由強到弱的順序：

H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

．
（3）寫出A、B、X氣態氫化物的化學式，并排列穩定性由強到弱的順序：

NH₃＞PH₃＞SiH₄

．
ⅡFe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（水溶液），
（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I-)×c2(Fe3+)

c2(Fe2+)×c(I2)

c2(I-)×c2(Fe3+)

．
[物質的濃度用“c（物質）”表示]．當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡

向右

移動（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應的正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為：v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ（其中K為常數）

	c（I^-）（mol/L）	c（Fe³⁺）（mol/L）	v[mol/（L?s）]
（1）	0.20	0.80	0.032K
（2）	0.60	0.40	0.144K
（3）	0.80	0.20	0.128K

通過所給的數據計算得知：
①在v=K[c（I^-）]^m[c（Fe³⁺）]ⁿ中，m、n的值為

．
A．m=1、n=1 B．m=1、n=2 C．m=2、n=1 D．m=2、n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

＞

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

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已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡

時，下列說法正確的是（）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ B ）

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D.若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m

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