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1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數相同、電子數相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY₂型離子化合物FB₂、FD₂，且都可與A₂D（無色液體）反應放出氣體．B₂^2-與C₂是等電子體，D₂^2-與E₂是等電子體．F原子的N層電子數與K層電子數相同．
（1）比較C、D、E對應的簡單陰離子的半徑（用離子符號表示）（由大到小）；
（2）寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學方程式．
（3）由上述6種元素中的4種構成的離子化合物是（寫出兩種），其中所含的化學鍵類型有．
（4）寫出與C₂等電子體的分子的化學式為，寫出B₂^2-的電子式：
（5）寫出FD₂與A₂D反應的離子方程式：．

（2010?金平區模擬）純凈的過氧化鈣（CaO₂）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸．
已知：①在潮濕空氣中CaO₂能夠發生反應：CaO₂+2H₂O→Ca（OH）₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂→2CaCO₃+O₂
②CaO₂與稀酸反應生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺→Ca²⁺+H₂O₂
在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂?8H₂O，再經脫水制得CaO₂．CaO₂?8H₂O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂．
其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO₂?8H₂O的化學方程式是；
（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是；
（3）該制法的副產品為（填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是．       A．鹽酸       B．氨水
（4）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加．
（5）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應．
第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-（無色））
①第三步中說明反應恰好完全的現象是；
②CaO₂的質量分數為 （用字母表示）．

已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有36個電子，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色．H在常溫下是無色液體．等物質的量A、B與少量的H充分混合能恰好完全反應．圖中反應條件（除高溫外）均已略去．
（1）寫出B的電子式
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①在A溶液中加入M
②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱
（3）C還可在純氧中安靜燃燒，產物為H和一種單質，寫出該反應的化學方程式：
（4）寫出A與B反應的化學方程式．