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（08山東省濰坊一中模擬）（12分）類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe ( NO3)3，但當鐵過量時，產物是 Fe (NO3) 2 。某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當 C12 足量時生成 FeC13 , 當鐵粉過量時產物是 FeCl2。為驗證該觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點燃，取其表面生成物并分別編號為 A、B ，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

（1）提出假設： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。

（2）設計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同。請填寫下表中的相應空格。

（3）根據上述實驗結論，寫出C12與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式：________。

（4）為進一步探究 FeC13 溶液的性質，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是_______________（填寫序號）。

A．將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象

B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀

D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體

（5）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：

_____________________________________。

方案2 ：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的 pH = 1 ，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。該方案中銅作_________極，所發生的電極反應為（若有多個電極反應，請按照反應發生的先后順序全部寫出）______________________________________________________________。

方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現為：_____________________________________________________。

（08山東省平度一中測試）FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體共同具有的性質是               （    ）

       A．分散質微粒均能透過半透膜               B．都能透過濾紙

       C．都有丁達爾現象                                 D．逐滴加入稀鹽酸，實驗現象相同

（08山東省濰坊一中模擬）設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（）

A．在PH=13的NaOH溶液中，OH^-的數目為0.1NA

B．銅的電解精煉時，當陰極析出32gCu時，陽極產生的Cu²⁺數目為0.5NA

C．1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應，可生成NA個乙酸乙酯分子

D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目為3NA

（08山東省濰坊一中模擬）設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（）

A.在PH=13的NaOH溶液中，OH^-的數目為0.1NA

B.銅的電解精煉時，當陰極析出32gCu時，陽極產生的Cu²⁺數目為0.5NA

C.1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應，可生成NA個乙酸乙酯分子

D.14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數目為3NA

（08山東省平度一中測試）在反應SiO₂+3C      SiC+2CO中，氧化劑和還原劑物質的量之比是     （     ）

       A．1：3                   B．3：1                   C．1：2                   D．3：1