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（08年全國卷Ⅱ）對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是（）

  A. SiO₂和CO₂中，Si和O、C和O之間都是共價鍵

  B. Si、C、Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8

  C. SiO₂和CO₂中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應

  D. 該族元素的主要化合價是+4和+2

（09年海南化學·8）下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）

A．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A

B．1molHCl氣體中的粒子數與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等

C．在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數均為10 N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數相等

（07年全國卷1）原題:8以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.0100mol，則陰極賞析出Cu的質量為（）    

 A．0.64g    B．1.28g     C．2.56g     D．5.12g

)2013年全國各地連續出現了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I．脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。

（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是 ???????????????????????

②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是??? 。

a．Cl-? B．SO42-? C．HCO3-

（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中b極要連接電的(填“正”或“負”) ?? 極，C口流出的物質是? ?????? 。

②SO32-放電的電極反應式為???????????????????????? ??

③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因 ?? ? 。

II．我國的能消費結構以燃煤為主，將煤氣化可減少環境污染，但煤氣化過程中能產生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應的離子方程式為 ? 。

(已知：H2S Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3? Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

（07年全國卷Ⅱ）用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：

（1）A元素是   ①  、B元素是    ②      、C元素是    ③      (用元素符號表示)

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是    ④    

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是    ⑤    

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是    ⑥    ，電子式是    ⑦  

（5）G分子中含有4個原子，其分子式是    ⑧    

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是    ⑨