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（2010?湘潭三模）由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A是單質，X氣體是09年12月哥本哈根世界氣候大會力爭實現減排的主要物質，則B與D反應的離子方程式為．
（2）若A為淡黃色化合物，D為14電子的雙原子氣體分子，有毒，則A的電子式為．
（3）若D為白色膠狀沉淀，且摩爾質量與A相等，則X中一定含元素（填元素符號）
（4）若C可作水是要催熟劑，E是難溶于水的固體，寫出A和水反應的化學方程式．

曾經有兩條新聞引起全國人民的廣泛關注：
{1}2003年5月25日，中央電視臺《新聞聯播》報道，“西氣東輸”工程進展迅速，2004年東部沿海城市可以用到質優價廉的天然氣．
{2}2003年5月13日，安徽淮北蘆嶺煤礦發生特大瓦斯爆炸（瓦斯的主要成分是甲烷）造成重大傷亡．
（1）寫出天然氣完全燃燒的化學方程式：；
（2）請用化學知識分析瓦斯爆炸的原因：；
（3）上面兩個例子說明，化學物質可以造福人類，但有時也給人類帶來危害．請你再舉生活中的一種有機物說明這個問題：．

2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖甲正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是（填代號）．
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）


（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：．
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．圖乙，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
①該反應的△S0，△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（p_B）代替物質的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數（記作K_P），則上述反應的K_P=．
③以下說法正確的是．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖丙．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為．
（5）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO（NH₂）₂〕溶液除去．反應生成對大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO₂體積比為1：1）的質量為g．