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（2010?江蘇）化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（　　）

（2010?江蘇二模）隨著工業的迅速發展，產生的廢水對水體的污染也日趨嚴重．通過控制溶液的pH對工業廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經常使用的方法．下表是常溫下金屬氫氧化物的K_sp（沉淀溶解平衡常數）和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH（表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時通常認為該離子沉淀完全）．

金屬離子	Ksp	pH（10-1 mol?L-1）	pH（10-5 mol?L-1）
Fe3+	4.0×10-38	2.7	3.7
Cr3+	6.0×10-31	4.3	5.6
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7
Ca2+	4.0×10-5	12.3	14.3

（1）某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1mol?L^-1．為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是．
（2）為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業廢水，采用如下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準．
①Cr₂O₇^2-轉變為Cr³⁺的離子方程式為．
②pH對廢水中Cr₂O₇^2-去除率的影響如右圖．你認為電解過程中溶液的pH取值在范圍內對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：．
[注：去除率（%）=[（c₀-c）/c_o]×100%，式中：c_o-理前廢水中Cr₂O₇^2-的濃度，c-處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]
（3）沉淀轉化在生產中也有重要應用．例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數K=（寫數值）．[已知K_sp（CaSO₄）=9.1x10^-6，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]．

（2010?江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

（2010?江蘇二模）右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，有關Janusene的說法正確的是（　　）

（2010?江蘇二模）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當的還原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△  .

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂═2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子：

請回答下列問題：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為，H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是．
（2）SO₂分子的空間構型為，與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學式為．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是．
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有．a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結構如下圖所示，其中Cl原子的配位數為．