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要根據反應物的性質及實驗條件來分析可能含有的雜質.再根據主要成分與雜質性質上的差異選擇除雜方案. 一般凈化氣體時,除去水蒸氣的干燥裝置放在最后.用作干燥劑的物質須具備兩個條件:一是本身要具有很強的吸水性.二是不能與被干燥的氣體發生反應.實驗室常用的干燥劑可劃為三類: 濃硫酸禁用于堿性和還原性物質如NH3 HI HBr H2S 酸性干燥劑五氧化二磷禁用于堿性物質,如NH3 中性干燥劑無水氯化鈣禁用于NH3和酒精固體CaO 堿性干燥劑禁用于酸性物質如HCl.Cl2.CO2 堿石灰常見氣體的干燥裝置有兩種: 洗氣瓶:可裝液體干燥劑.如濃硫酸,干燥管:可裝固體干燥劑氣體洗滌裝置液體洗滌劑固體洗滌劑【查看更多】

（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生化學反應:

2 N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0

①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
C(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為。

②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂ T₁（填

“＞”“＜”“＝”）

(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水。

①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因

③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g) △H= —642.2kJ·mol^-1

因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼。說明原因。

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（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生化學反應:
2 N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500[來源:學\|科\|網]	1000
C(N₂O₅)/mol·L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內

N₂O₅的分解速率為。
②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂ T₁（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H₂N—NH₂）可以在

氧氣中燃燒生成氮氣和水。
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式

②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)==N₂(g)+4H₂O(g)   △H= —642.2kJ·mol^-1
因此肼可以作為火箭推進劑。根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼       。說明原因             。

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（12分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）。