氣體的收集裝置通常分為排水集氣法.向上排空氣法和向下排空氣法三種: 1．凡是的氣體都可以用排水法收集.用排水法集氣時.盛滿水的集氣瓶應在水槽里.收集滿氣體后.應在水下用蓋嚴.用此法收集得到的氣體純度 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、D為中學常見的氣體單質，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如下所示轉化關系（部分產物及反應條件已略去）
請完成下列空白：

（1）乙的名稱為

氯化氫

，丙轉化為丁的離子方程式為

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

（2）實驗室可通過多種方法制備甲，用如圖所示裝置收集甲，下列關于制取及收集甲實驗的敘述中，正確的是

①④

（填序號）
①甲氣體不能用排水法收集
②實驗室用丙一種藥品可以制取甲
③圖中的a為浸有稀H₂SO₄的棉花
④可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）工業上通常以甲為原料制備HNO₃．硝酸工業尾氣中的NO和NO₂對環境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾氣中NO與NO₂按物質的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應的化學方程式為

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

．

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研究NO₂、NO、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)

NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為________．

利用反應6NO₂(g)＋8NH₃(g)7N₂(g)＋12H₂O(g)也可處理NO₂．

則化學平衡常數表達式K＝________；

當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是________L．

(2)

汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環境有影響．已知平衡常數K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數如下 2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)－Q₁　K₁＝1×10³⁰ 2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)＋Q₂　K₂＝2.5×10⁹¹ 為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據上述有關數據判斷，下列說法正確的是
[　　]
A．	改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．	汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．	改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．	根據K₁和K₂的數據，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體

(3)

一定條件下將CO和H₂O發生反應，可減少CO對環境的影響．若在700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發生反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)

反應過程中測定的部分數據見下表(表中t₁＞t₂)：

反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1

保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到達平衡時，n(CO₂)________0.80 mol(填：大于、小于、等于)．

(4)

酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫(SO₂)的含量是空氣質量監測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1 h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

請寫出上述PH變化的原因(用化學方程式表示)________．

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氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛。
(1)．實驗室通常用NH₄Cl固體與其它堿性物質混合加熱制取氨氣。
①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式_____________ 。
②將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是___________ 。（用化學方程式表示）
③濃氨水可以用來檢驗有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應式為3Cl₂ +8NH₃==N₂ + 6NH₄Cl，在該反應中，氧化劑是 _________（填化學式），檢測時觀察到的現象是_________ ，當有1mol氮氣生成時，轉移的電子數是___________ mol。
(2)．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是__________ （填字母）
①幕布的著火點升高
②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
(3)．實驗室還用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應制取純凈的氮氣，反應式為：
NaNO₂+NH₄Cl＝NaCl+N₂↑+2H₂O
實驗裝置如下圖所示，試回答：

① 裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是___________ (填寫編號) 。
a. 防止飽和溶液蒸發
b. 保證實驗裝置不漏氣
c. 使飽和NaNO₂溶液容易滴下
② Ｂ部分的作用是_____________ (填寫編號)。
a. 冷凝
b. 冷卻氮氣
c. 緩沖氮氣流
③ 加熱前必須進行的一個操作步驟是____________。
④收集N₂最適宜的方法是___________ (填寫編號) 。
a. 用排氣法收集在集氣瓶中
b. 用排水法收集在集氣瓶中
c. 直接收集在球膽或塑料袋中

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氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛．
（1）實驗室通常用NH₄Cl固體與Ca（OH）₂固體混合共熱制取氨氣．
①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式
②濃氨水可以用來檢驗有毒氣體氯氣的泄漏，反應式為3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，在該反應中，氧化劑是（填化學式），檢測時觀察到的現象是，21.3g氯氣能氧化氨氣mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理的舞臺幕布難著火，其原因是（填字母）．
①幕布的著火點升高
②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
④氯化銨分解產生的氣體隔離了部分空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室可用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應制取純凈的氮氣，反應方程式為：NaNO₂+NH₄Cl $數學公式$ NaCl+N₂↑+2H₂O
實驗裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是（填寫編號）．
a．防止飽和溶液蒸發
b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO₂溶液容易滴下
②加熱前必須進行的一個操作步驟是．
③收集N₂最適宜的方法是（填寫編號）
a．排空氣法收集在集氣瓶中
b．排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．

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氯化銨是一種重要的化工原料，應用廣泛．
（1）實驗室通常用NH₄Cl固體與其它堿性物質混合加熱制取氨氣．
①寫出實驗室制取氨氣的反應方程式．
②將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是．（用化學方程式表示）
③濃氨水可以用來檢驗有毒氣體（如：氯氣）的泄漏，反應式為3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，在該反應中，氧化劑是（填化學式），檢測時觀察到的現象是，當有1mol氮氣生成時，轉移的電子數是mol．
（2）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是（填字母）
①幕布的著火點升高　　　　　　　　 ②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度　　 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）實驗室還用NH₄Cl溶液與飽和的NaNO₂溶液反應制取純凈的氮氣，反應式為：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
實驗裝置如圖所示，試回答：
①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是（填寫編號）
a．防止飽和溶液蒸發　 b．保證實驗裝置不漏氣
c．使飽和NaNO₂溶液容易滴下
②B部分的作用是（填寫編號）
a．冷凝　　　b．冷卻氮氣　　　c．緩沖氮氣流
③加熱前必須進行的一個操作步驟是
④收集N₂最適宜的方法是（填寫編號）
a．用排氣法收集在集氣瓶中
b．用排水法收集在集氣瓶中
c．直接收集在球膽或塑料袋中．

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