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(1)由1組數據直接推測，1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標況）為________ L。

（2）試計算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比為___________。

（3）求所有NaOH溶液的物質的量濃度為___________ mol·L^-1。

問題1：設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.80和0.20（體積分數），則110 L空氣和足量的FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為         L。

問題2：為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

（1）由1組數據直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為              L。

（2）試計算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比為           。

（3）求所用NaOH溶液的物質的量濃度。（寫出計算過程）

硫酸是極其重要的化工原料，在工業、農業、醫藥、軍事等領域應用廣泛。工業上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產過程大致可分為三個階段：①二氧化硫的制取和凈化；②二氧化硫轉化為三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

問題1：設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.80和0.20（體積分數），則110 L空氣和足量的FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為L。

問題2：為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。

為了測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃〕，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

（1）由1組數據直接推測：用1.81 g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為              L。

（2）試計算該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比為           。

（3）求所用NaOH溶液的物質的量濃度。（寫出計算過程）

琉酸是無機“三大強酸"之一，其產量是衡量一個國家無機化工發展水平的重要標志。工業制硫酸的工藝流程如下圖：

據圖回答下列問題：

（1)寫出用黃鐵礦（主要含FeS₂)造氣的化學反應方程式________。

(2) 給出A、B物質的名稱：A________, B________

(3) 催化氧化之前對SO₂和空氣的混合氣體進行凈化、干燥的目的是________ 選用B進入吸收塔吸收SO₃的優點是________。

(4) SO₂的催化氧化是一個可逆反應，采取適宜的反應條件有利于生產的進行。實際生產中，下列哪些生產條件或措施考慮到了平衡移動原理________ (選填序號）。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化劑

C.催化反應室中選擇400－500⁰C溫度

D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E. 催化氧化在常壓下進行

F. 將尾氣中的SO₂循環利用

(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石（含FeS₂質量分動60%)        20噸，生產的三階段的轉化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產B的質量為__________噸。

琉酸是無機“三大強酸"之一，其產量是衡量一個國家無機化工發展水平的重要標志。工業制硫酸的工藝流程如下圖：

據圖回答下列問題：
（1)寫出用黃鐵礦（主要含FeS₂)造氣的化學反應方程式________。
(2) 給出A、B物質的名稱：A________,B________
(3) 催化氧化之前對SO₂和空氣的混合氣體進行凈化、干燥的目的是________ 選用B進入吸收塔吸收SO₃的優點是________。
(4) SO₂的催化氧化是一個可逆反應，采取適宜的反應條件有利于生產的進行。實際生產中，下列哪些生產條件或措施考慮到了平衡移動原理________ (選填序號）。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V₂O₅作催化劑
C.催化反應室中選擇400－500⁰C溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E. 催化氧化在常壓下進行
F. 將尾氣中的SO₂循環利用
(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石（含FeS₂質量分動60%)   20噸，生產的三階段的轉化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產B的質量為__________噸。