A.陰極發生的電極反應：2H⁺+2e^-====H₂↑

B.在陽極附近c(OH^-)＞c(H⁺)

C.采用陽離子交換膜隔離的目的之一是防止OH^-穿過離子膜由陰極進入陽極

D.當陽極產生氣體2.24 L(標準狀況)時，生成NaOH的物質的量是0.2 mol

目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽（陰）離子交換膜不允許陰（陽）

離子通過。則以下敘述錯誤的是（   ）

A、NaOH、H₂均在Ⅰ區產生    

B、 圖中a為陰離子交換膜

C、Ⅲ區炭棒上的電極反應式為2Cl^--2e →Cl₂↑

D、電解時往Ⅲ區的溶液中滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色   

目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽（陰）離子交換膜不允許陰（陽）
離子通過。則以下敘述錯誤的是

1. A.
   NaOH、H₂均在Ⅰ區產生
2. B.
   圖中a為陰離子交換膜
3. C.
   Ⅲ區炭棒上的電極反應式為2Cl^--2e →Cl₂↑
4. D.
   電解時往Ⅲ區的溶液中滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色