題目列表(包括答案和解析)
(1)現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0 mL,用0.010 0 mol·L-1 Y溶液滴定,完全反應時消耗Y溶液15.0 mL。計算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用水標準。
(2)如果每次分析時取的水樣都是25.0 mL,為了便于計算,要求每消耗0.50 mL Y溶液即相當于水的硬度為1°。則Y溶液的物質的量濃度應為多少?
我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測,實驗過程如下:
實驗中涉及的部分反應:M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T) =M EBT
藍色 酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA) = MY2-
MEBT+Y4-(EDTA) = MY2-+EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度稱為暫時硬度,可通過加熱減小硬度,寫出加熱時所發(fā)生的化學反應(任寫一個) ▲ 。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是 ▲ 。
⑵將處理后的水樣轉移到250 mL的錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100 mol·L-1的EDTA標準溶液進行滴定,滴定時眼睛應 ▲ ,滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 ▲ 。
⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL,則該地下水的硬度= ▲ 。
⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗,則測定結果將 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測,實驗過程如下:
實驗中涉及的部分反應:M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T) =M EBT
藍色 酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA) = MY2-
MEBT+Y4-(EDTA) = MY2-+EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度稱為暫時硬度,可通過加熱減小硬度,寫出加熱時所發(fā)生的化學反應(任寫一個) ▲ 。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是 ▲ 。
⑵將處理后的水樣轉移到250 mL的錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100 mol·L-1的EDTA標準溶液進行滴定,滴定時眼睛應 ▲ ,滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 ▲ 。
⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL,則該地下水的硬度= ▲ 。
⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗,則測定結果將 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測,實驗過程如下:
實驗中涉及的部分反應:M2+(金屬離子)+EBT(鉻黑T) =M EBT
藍色 酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA) = MY2-
MEBT+Y4-(EDTA) = MY2-+EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度稱為暫時硬度,可通過加熱減小硬度,寫出加熱時所發(fā)生的化學反應(任寫一個) ▲ 。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是 ▲ 。
⑵將處理后的水樣轉移到250 mL的錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100 mol·L-1的EDTA標準溶液進行滴定,滴定時眼睛應 ▲ ,滴定終點時的實驗現(xiàn)象是 ▲ 。
⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL,則該地下水的硬度= ▲ 。
⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗,則測定結果將 ▲ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
【化學——選修2:化學與技術】(15分)
自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下:
(1)混凝劑除去懸浮物質的過程 (填寫序號)
①只是物理變化 ②只是化學變化 ③是物理和化學變化
FeSO4·7H2O是常用的混凝劑,它在水中最終生成 沉淀。
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑填加時先加 后加 ,原因是 。
(3)氯氣消毒,是因為它與水反應生成了HClO,次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解,且毒性較大)。
Cl2+H2O HCl+HClO K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度,請結合平衡常數(shù)解釋原因:
。
下列物質中, 可以作為氯氣的代用品(填寫序號)。
① 臭氧 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2
(4)有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時,先后把水通過分別裝有 離子交換樹脂和 離子交換樹脂的離子交換柱(填“陰”或“陽”,陽離子交換樹脂為HR型,陰離子交換樹脂為R'OH型)。
(5)測定水中的溶解氧:量取40mL水樣,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使完全反應。打開塞子,迅速加入適量硫酸溶液,此時有碘單質生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中,氧氣能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質,本身重新還原為Mn2+。
上述過程發(fā)生的反應可表示為:2Mn2++4OH-+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O I2+2S2O32- =2I-+S4O62-
則水中的溶解氧量為 mg·L-1。
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