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1.硬水是 水的硬度通常用 表示.水的硬度有暫時硬度和永久硬度兩種.暫時硬度的水指 .對其常采用 的方法軟化.反應的方程式為 .永久硬度的水常含有 等離子. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25°。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其質量折算成CaO的質量。通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為1°。水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質的量完全反應。

(1)現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0 mL,用0.010 0 mol·L-1 Y溶液滴定,完全反應時消耗Y溶液15.0 mL。計算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用水標準。

(2)如果每次分析時取的水樣都是25.0 mL,為了便于計算,要求每消耗0.50 mL Y溶液即相當于水的硬度為1°。則Y溶液的物質的量濃度應為多少?

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我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測,實驗過程如下:

實驗中涉及的部分反應:M2(金屬離子)+EBT(鉻黑T) =M EBT

                                            藍色       酒紅色

M2(金屬離子)+Y4(EDTA) = MY2

MEBT+Y4(EDTA) = MY2+EBT(鉻黑T)

⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3所引起的硬度稱為暫時硬度,可通過加熱減小硬度,寫出加熱時所發(fā)生的化學反應(任寫一個)  ▲  。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是  ▲ 

⑵將處理后的水樣轉移到250 mL的錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100 mol·L1的EDTA標準溶液進行滴定,滴定時眼睛應  ▲  ,滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲ 

⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL,則該地下水的硬度=  ▲ 

⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗,則測定結果將  ▲  (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測,實驗過程如下:
實驗中涉及的部分反應:M2(金屬離子)+EBT(鉻黑T) =M EBT
藍色      酒紅色
M2(金屬離子)+Y4(EDTA) = MY2
MEBT+Y4(EDTA) = MY2+EBT(鉻黑T)
⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3所引起的硬度稱為暫時硬度,可通過加熱減小硬度,寫出加熱時所發(fā)生的化學反應(任寫一個)  ▲ 。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是  ▲ 
⑵將處理后的水樣轉移到250 mL的錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100 mol·L1的EDTA標準溶液進行滴定,滴定時眼睛應  ▲ ,滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲ 
⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL,則該地下水的硬度=  ▲ 
⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗,則測定結果將  ▲ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質量。通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度。某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測,實驗過程如下:

實驗中涉及的部分反應:M2(金屬離子)+EBT(鉻黑T) =M EBT

                                            藍色       酒紅色

M2(金屬離子)+Y4(EDTA) = MY2

MEBT+Y4(EDTA) = MY2+EBT(鉻黑T)

⑴取地下水樣品25.0毫升進行預處理。已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3所引起的硬度稱為暫時硬度,可通過加熱減小硬度,寫出加熱時所發(fā)生的化學反應(任寫一個)  ▲  。預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是  ▲ 

⑵將處理后的水樣轉移到250 mL的錐形瓶中,加入氨水-氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.0100 mol·L1的EDTA標準溶液進行滴定,滴定時眼睛應  ▲  ,滴定終點時的實驗現(xiàn)象是  ▲ 

⑶滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0 mL,則該地下水的硬度=  ▲ 

⑷若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水潤洗而未用標準液潤洗,則測定結果將  ▲  (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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【化學——選修2:化學與技術】(15分)

       自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下:

(1)混凝劑除去懸浮物質的過程              (填寫序號)

          ①只是物理變化        ②只是化學變化     ③是物理和化學變化

           FeSO4·7H2O是常用的混凝劑,它在水中最終生成              沉淀。

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑填加時先加    后加     ,原因是                                                          

(3)氯氣消毒,是因為它與水反應生成了HClO,次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解,且毒性較大)。

Cl2+H2O  HCl+HClO    K=4.5×10-4

使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度,請結合平衡常數(shù)解釋原因:

                                                              

下列物質中,              可以作為氯氣的代用品(填寫序號)。

① 臭氧      ②NH3(液)     ③K2FeO     ④SO2

(4)有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時,先后把水通過分別裝有      離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱(填“陰”或“陽”,陽離子交換樹脂為HR型,陰離子交換樹脂為R'OH型)。

(5)測定水中的溶解氧:量取40mL水樣,迅速加入MnSO4和KOH混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使完全反應。打開塞子,迅速加入適量硫酸溶液,此時有碘單質生成。用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中,氧氣能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質,本身重新還原為Mn2+

     上述過程發(fā)生的反應可表示為:2Mn2++4OH+O2=2MnO(OH)2

     MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2++3H2O    I2+2S2O32 =2I+S4O62

則水中的溶解氧量為         mg·L-1

 

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