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21．運用化學反應原理研究氮.氧等單質及其化合物的反應有重要意義. (1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒溫.恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣.平衡移動(填“向左 .“向右或“不 ),使用催化劑反應的△H(填“增大 .“減小或“不改變 ). (2)已知:O2(g) = O2+(g)+e- H1=1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=482.2 kJ·mol-1 則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的H= kJ·mol-1. (3)在25℃下.向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水.先生成沉淀.生成該沉淀的離子方程式為 .已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20. (4)在25℃下.將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合.反應時溶液中c(NH4*)=c(Cl-).則溶液顯性,用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb= . 答案:(1)向左不改變 (2)-77.6 2 Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ (4)中 mol·L-1 解析:(1)恒溫.恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣.則反應體系體積增大.平衡左移,使用催化劑只是改變了反應的途徑.沒有改變反應物與生成物的狀態.△H不變,(2)利用蓋斯定律.△H1+△H2+(-△H3)= -77.6 kJ·mol-1,(3)由于.KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11.所以先生成沉淀,2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2 NH4*,根據溶液的電中性原則.c(NH4*)=c(Cl-).則[H+]＝[OH-],溶液顯中性,Kb= .c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005 mol·L-1,[H+]＝[OH-]＝1×10-7 mol·L-1,[NH3·H2O]＝mol·L-1-0.005 mol·L-1.則:Kb=mol·L-1. 【查看更多】

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（09年山東理綜·29）（12分）Zn—MnO₂干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有雜質Cu²^＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是

。欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH₃·H₂O

（3）MnO₂的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO₂的理論產量為。

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