題目列表(包括答案和解析)
I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）．| 酸或堿 | 電離平衡常數（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3?H2O | 1.8×10-5 |
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是 （填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
，
溶液中各離子濃度大小的關系是 。
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）
（12分）I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1
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酸或堿 |
電離平衡常數（Ka或 Kb） |
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CH3COOH |
1．8×10-5 |
|
HNO2 |
4．6×10-4 |
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HCN |
5×10-10 |
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HClO |
3×10-8 |
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NH3·H2O |
1．8×10-5 |
請回答下列問題：
上述四種酸中，酸性最弱的是 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是 （填序號）。
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。
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t/℃ |
200 |
300 |
400 |
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K |
K1 |
K2 |
0．5 |
①試比較K1．K2的大小，K1_ K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____（填序號字母）：
a．容器內N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得NH3和N2．H2的物質的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應的v（N2）正_ _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）
（12分）I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1．8×10-5 |
| HNO2 | 4．6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1．8×10-5 |
2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0．5 |
I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 （用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是 （填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
，
溶液中各離子濃度大小的關系是 。
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是____（填序號字母）：
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時， 當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）
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