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例5.一定質量的理想氣體處于平衡狀態Ⅰ.現設法使其溫度降低而壓強升高.達到平衡狀態Ⅱ.則 A.狀態Ⅰ時氣體的密度比狀態Ⅱ時的大 B.狀態Ⅰ時氣體的平均動能比狀態Ⅱ時的大 C.狀態Ⅰ時分子間的平均距離比狀態Ⅱ時的大 D.狀態Ⅰ時每個分子的動能都比狀態Ⅱ時的分子平均動能大解析:題中明確給出狀態Ⅱ的溫度比狀態下的溫度低.而理想氣體的內能僅由溫度決定.因此知B對.分子的平均動能增大或減小了.但不能說某時刻所有分子的動能都增大或都減小了.即使有些分子平均動能很大.仍有些分子的動能很小.選項D錯誤.由分子動理論知.若該氣體體積增大.則分子間距必然增大.反之.氣體體積減小則分子間平均距離也減小.由理想氣體狀態方程PV/T=恒量可知V必然減小.由此確定C正確. 正確解答 BC 例6. 如圖為醫院為病人輸液的部分裝置.圖中A為輸液瓶.B為滴壺.C為進氣管.與大氣相通.則在輸液過程中(瓶A中尚有液體).下列說法正確的是:①瓶A中上方氣體的壓強隨液面的下降而增大,②瓶A中液面下降.但A中上方氣體的壓強不變,③滴壺B中的氣體壓強隨A中液面的下降而減小,④在瓶中藥液輸完以前.滴壺B中的氣體壓強保持不變 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 分析與解:進氣管C端的壓強始終是大氣壓p0.設輸液瓶A內的壓強為pA.可以得到pA= p0-ρgh.因此pA將隨著h的減小而增大.滴壺B的上液面與進氣管C端的高度差不受輸液瓶A內液面變化的影響.因此壓強不變.選B. [例13] 長直均勻玻璃管內用水銀柱封閉一定質量的空氣后倒插入水銀槽內.靜止時露出水銀槽面的水銀柱高為h.保持溫度不變.稍向上提玻璃管.封閉在管內的空氣的體積V和壓強p以及水銀柱高h各如何變化? 解析:一定質量的氣體在溫度不變使.氣體的壓強p和體積V必然同時變化.而達到平衡后.p+ρgh= p0的關系應該依然成立.假設V不變.那么p也不變.而提升后h變大.p+ρgh將大于p0.因此管內水銀柱將要下降.即封閉空氣的體積V必然增大.壓強p必然減小.又由于最終應該有p+ρgh= p0.所以h必然增大. 本題也可以假設提升后p不變.進行推導.結論是完全一致的. 注意前提:管內必須封閉有一定質量的空氣.若水銀柱上端是真空.那h就始終滿足p0=ρgh.向上提升玻璃管不會影響h的大小.那么V就一定增大了. [例15] 在一個固定容積的密閉容器中.加入3L的X.在一定條件下這兩種氣體發生反應而生成另兩種氣體:4X+nR(g).達到平衡后.容器內溫度不變.而混合氣體的壓強比原來增大.則該反應方程中的n值可能為 A．3 B．4 C．5 D．6 解析:由于反應前后所有物質都是氣態.設反應前后的總的物質的量分別為N1.N2.由于在一定溫度和體積下.氣體的壓強和氣體物質的量成正比.因此生成物的物質的量應該大于反應前的物質的量.只能取n=6.選D. 試題展示【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

一定質量的理想氣體處于平衡狀態I，現設法使其溫度降低而壓強升高，達到平衡狀態Ⅱ，則（　　）

A．狀態I時氣體的密度比狀態Ⅱ時的小

B．狀態I時分子的平均動能比狀態Ⅱ時的小

C．自狀態I至狀態Ⅱ過程氣體一定對外放熱

D．狀態I時每個分子的動能都比狀態Ⅱ時的分子平均動能大

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一定質量的理想氣體處于平衡狀態1，現設法使其溫度升高同時減小壓強，達到平衡狀態2，則在此過程中，下列說法正確的是（　　）

A、氣體分子平均動能減小

B、氣體分子間的平均間距增大

C、氣體一定對外做功

D、氣體一定吸收熱量

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一定質量的理想氣體處于平衡狀態Ⅰ，現設法使其溫度降低而壓強升高，達到平衡狀態Ⅱ，則（　　）

A、氣體在狀態Ⅰ的分子勢能比狀態Ⅱ時的大

B、狀態Ⅰ時分子的平均動能比狀態Ⅱ時的大

C、狀態Ⅰ時分子間的平均距離比狀態Ⅱ時的大

D、從狀態Ⅰ到狀態Ⅱ的過程中，氣體向外放熱

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一定質量的理想氣體處于平衡狀態1，現設法使其溫度降低而壓強升高，達到平衡狀態2，則（）

A.狀態1時氣體密度比狀態2時的大

B.狀態1時分子的平均動能比狀態2時的大

C.狀態1時分子的平均距離比狀態2時的大

D.狀態1時每個分子的動能都比狀態2時的分子平均動能大

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一定質量的理想氣體處于平衡狀態Ⅰ，現設法使其溫度降低而壓強升高，達到平衡狀態Ⅱ，則（）

A．氣體在狀態Ⅰ的分子勢能比狀態Ⅱ時的大

B．狀態Ⅰ時分子的平均動能比狀態Ⅱ時的大

C．狀態Ⅰ時分子間的平均距離比狀態Ⅱ時的大

D．從狀態Ⅰ到狀態Ⅱ的過程中，氣體向外放熱

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