基本概念 1)什么是有效碰撞? 引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞.分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件.有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件.某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與.單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān) 2)什么是活化分子? 具有較高能量.能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子.但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞.有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān). 3)什么是活化能? 活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能.如圖活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān). 活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定.活化能越小則一般分子成為活化分子越容易.則活化分子越多.則單位時間內(nèi)有效碰撞越多.則反應(yīng)速率越快. 4)什么是催化劑?催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率.但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì).催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應(yīng)速率大幅提高. )歸納總結(jié):一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程? 課堂思考題【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列有關(guān)化學(xué)基本概念正確的是（　�。�

A．氧化還原的本質(zhì)是存在電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

B．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．依據(jù)化合物在水溶液中的導(dǎo)電能力強弱，將化合物分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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下列有關(guān)化學(xué)基本概念正確的是

A. 氧化還原的本質(zhì)是存在電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

B. 有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C. 依據(jù)化合物在水溶液中的導(dǎo)電能力強弱，將化合物分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

D. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象