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學習化學反應原理的目的 1)化學研究的核心問題是:化學反應 2)化學中最具有創造性的工作是:設計和創造新的分子 3)如何實現這個過程? 通常是利用已發現的原理來進行設計并實現這個過程.所以我們必須對什么要清楚才能做到.對化學反應的原理的理解要清楚.我們才能知道化學反應是怎樣發生的.為什么有的反應快.有的反應慢.它遵循怎樣的規律.如何控制化學反應才能為人所用!這就是學習化學反應原理的目的. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

化學學習中,有關物質性質的學習離不開實驗,請閱讀下列對應的內容,并按要求完成填空
(1)實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究,如用圖1所示裝置及下表中試劑,過一段時間實驗1、2、3、4燒杯①中的現象分別是
變藍
變藍
無明顯現象
無明顯現象
有白色膠狀沉淀
有白色膠狀沉淀
變白
變白

實驗編號 ①中的物質 ②中的物質
1 淀粉碘化鉀溶液 濃硝酸
2 酚酞溶液 濃硫酸
3 氯化鋁溶液 濃氨水
4 濕潤的紅紙 飽和氯水
(2)用圖2裝置:廢銅屑制硝酸銅,反應結束后,廣口瓶內的溶液中,除了含有NaOH外,還有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
(填寫化學式)
(3)濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關實驗的探究,回答下列問題.

①若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是
①③
①③
(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是
氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發、不與氨氣反應
氨氣難溶于該溶劑,該溶劑不易揮發、不與氨氣反應
.收集干燥的NH3,收集裝置應選擇(填裝置序號)
,理由是
導管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣
導管較長,棉花可以防止空氣對流,有利于收集到較為干燥純凈的氨氣

②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1-10nm之間)碳酸鈣,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+
Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3+NH4+

(4)圖3是苯與溴發生反應并進行產物檢驗的反應裝置實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反應物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續反應
使冷凝回流的反應物苯和液溴回到(Ⅰ)中繼續反應
,整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是
(Ⅱ)(Ⅲ)
(Ⅱ)(Ⅲ)
(填裝置序號)
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化,有如下假設:
假設①:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫.
假設②:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉.
假設③:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉.
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化,某化學學習小組進行了如下實驗:
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品,放在研缽中研碎.
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天.
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中,加入鹽酸,試樣全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量氣泡.
④立即加塞,用力振蕩,產生渾濁,且氣泡的量大大減少.
(5)解釋加塞振蕩后產生渾濁,且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓

(6)如果要驗證③是否成立的實驗方法是
取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現象(無沉淀生成、無氣體出現),再滴加氯化鋇溶液,出現白色沉淀
取少量未知液于試管中,先滴加過量的稀鹽酸,無任何現象(無沉淀生成、無氣體出現),再滴加氯化鋇溶液,出現白色沉淀

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某化學研究性學習小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL),請你參與該小組的實驗并回答相關問題.
實驗目的
實驗目的
測定食醋的總酸量
實驗原理
實驗原理
中和滴定
實驗用品
實驗用品
蒸餾水,市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量:3.50g/100mL~5.00g/100mL),0.1000mol/LNaOH標準溶液;100mL容量瓶,10ml移液管,堿式滴定管,鐵架臺,滴定管夾,錐形瓶,燒杯,酸堿指示劑(可供選用的有:甲基橙,酚酞,石蕊).
實驗步驟
實驗步驟

①配制并移取待測食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中,用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻后用酸式滴定管取待測食醋溶液20mL,并移至錐形瓶中.
②盛裝標準NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標準溶液潤洗3次,然后加入NaOH標準溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”度以下.靜置,讀取數據并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數.
③滴定
往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2~3滴,滴定至終點.記錄NaOH的終讀數.重復滴定3次.
數據記錄
數據記錄

        滴定次數
實驗數據
1 2 3 4
V(樣品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V (NaOH)/mL 0.00 0.20 0.10 0.10
V (NaOH)/mL 14.98 15.20 15.12 16.24
問題與思考
問題與思考

(1)步驟①中中還需補充的儀器有
洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
洗耳球、玻璃棒、膠頭滴管
.蒸餾水的處理方法是
蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷
蒸餾水煮沸除去CO2并迅速冷

(2)步驟③中你選擇的酸堿指示劑是
酚酞
酚酞
,理由是
食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應選擇堿性變色范圍內的指示劑
食醋與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,應選擇堿性變色范圍內的指示劑

(3)若用深色食醋進行實驗,為準確判斷滴定終點,可采取的措施是
用活性炭脫色
用活性炭脫色

(4)樣品總酸量=
4.50
4.50
g/100mL.

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化學學習中,有關物質性質的學習離不開實驗,請閱讀下列對應的內容,并按要求完成填空

(1)實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究,如圖所示裝置及下表中試劑,過一段時間

 

實驗編號

①中的物質

②中的物質

1

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

2

酚酞溶液

濃硫酸

3

氯化鋁溶液

濃氨水

4

濕潤的紅紙

飽和氯水

 

實驗1、2、3、4燒杯①中的現象分別是                               

(2)用下圖裝置:廢銅屑制硝酸銅,反應結束后,廣口瓶內的溶液中,除了含有NaOH外,還有____(填寫化學式)

(3)濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關實驗的探究,回答下列問題.

①若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是       (填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是        .收集干燥的NH3,收集裝置應選擇(填裝置序號)        ,理由是          

②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1—10nm之間)碳酸鈣,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式       

(4)下圖是苯與溴發生反應并進行產物檢驗的反應裝置

實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________,整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是______________(填裝置序號)

對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化,有如下假設:

假設①:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫。

假設②:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。

假設③:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。

為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化,某化學學習小組進行了如下實驗:

①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品,放在研缽中研碎。

②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。

③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中,加入鹽酸,試樣全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量氣泡。

④立即加塞,用力振蕩,產生渾濁,且氣泡的量大大減少。

(5)解釋加塞振蕩后產生渾濁,且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)_____________。

(6)如果要驗證③是否成立的實驗方法是______________________

 

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化學學習中,有關物質性質的學習離不開實驗,請閱讀下列對應的內容,并按要求完成填空
(1)實驗室經常用燒杯進行性質實驗研究,如圖所示裝置及下表中試劑,過一段時間

實驗編號
①中的物質
②中的物質
1
淀粉碘化鉀溶液
濃硝酸
2
酚酞溶液
濃硫酸
3
氯化鋁溶液
濃氨水
4
濕潤的紅紙
飽和氯水
 
實驗1、2、3、4燒杯①中的現象分別是                            ,
(2)用下圖裝置:廢銅屑制硝酸銅,反應結束后,廣口瓶內的溶液中,除了含有NaOH外,還有____(填寫化學式)

(3)濃氨水通常可以用于實驗室快速制取氨氣及其相關實驗的探究,回答下列問題.

①若要測定生成的NH3的體積,則必須選擇的裝置是      (填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是       .收集干燥的NH3,收集裝置應選擇(填裝置序號)       ,理由是          
②向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1—10nm之間)碳酸鈣,試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式       
(4)下圖是苯與溴發生反應并進行產物檢驗的反應裝置
實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________,整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是______________(填裝置序號)
對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化,有如下假設:
假設①:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質硫。
假設②:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉。
假設③:固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉。
為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化,某化學學習小組進行了如下實驗:
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品,放在研缽中研碎。
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天。
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中,加入鹽酸,試樣全部溶解,得到澄清溶液,并放出大量氣泡。
④立即加塞,用力振蕩,產生渾濁,且氣泡的量大大減少。
(5)解釋加塞振蕩后產生渾濁,且氣泡大量減少的原因(用化學方程式表示)_____________。
(6)如果要驗證③是否成立的實驗方法是______________________

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某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規律,設計了如下實驗:
(1)甲同學根據同周期元素原子結構的變化規律,預測出同一周期,從左至右元素的金屬性逐漸減弱.請你根據實驗室常用試劑和儀器幫助甲同學設計實驗,簡述實驗步驟和現象(以第三周期元素為例):______.
(2)乙同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱,設計了圖1所示的實驗裝置,其能否達到實驗目的______(填“能”或“不能”),設計的理論依據是______. 但也有同學根據硝酸具有揮發性,認為乙同學的實驗裝置存在不足,請你幫助該同學提出修改意見______.
(3)丙同學從資料中獲悉:元素周期表中處于象硼與硅這樣“對角線”位置的某些元素性質相似.預測金屬鈹應該具有與______相似的性質,能證明其預測的實驗方案是______.
(4)丁同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規律.A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣.丁同學可能觀察到的現象有______.  從環保角度考慮,該裝置有明顯不足,請指出并提出改進建議______.

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