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建議課前以小組為單位活動.對下列內容進行查閱和討論. 活動設計1:認識化學反應原理 可供討論的問題和教學設計意圖如下: 活動設計2:簡化后的有效碰撞模型.活化分子和活化能 要求學生簡要回答下列問題: 活動設計3:化學反應原理的重要領域--關于催化劑的研究 要求學生填寫下表: 教學資源1. 化學反應的活化能 實驗證明.只有發生碰撞的分子的能量等于或超過一定的能量Ec時.才可能發生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子稱為活化分子. 在一定溫度下.將具有一定能量的分子百分數對分子能量作圖.如圖1所示.從圖中可以看出.理論上來說.反應物分子的能量可以從0到∞.但是具有很低能量和很高能量的分子都很少.具有平均能量E的分子相當多.這種具有不同能量的分子百分數和能量的對應關系圖.叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖. 圖1 等溫下的分子能量分布曲線 圖1中.E表示分子的平均能量.Ec是活化分子具有的最低能量.能量等于或高于Ec的分子可能產生有效碰撞.活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能. 不同的反應具有不同的活化能.反應的活化能越低.則在指定溫度下活化分子數越多.反應就越快. 圖2 不同溫度下分子能量分布曲線 不同溫度下分子能量分布是不同的.圖2是不同溫度下分子的能量分布示意圖.當溫度升高時.氣體分子的運動速度增大.不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加.更重要的是由于氣體分子能量增加.使活化分子百分數增大.圖2中曲線t1表示在t1 溫度下的分子能量分布.曲線t2表示在t2溫度下的分子能量分布(t2>t1).溫度為t1時活化分子的多少可由面積A1反映出來,溫度為t2時.活化分子的多少可由面積A1+A2反映出來.從圖中可以看到.升高溫度.可以使活化分子百分數增大.從而使反應速率增大. 一個化學反應體系的活化能Ea.通常是通過溫度對反應速率常數的影響來測定的.其關系式為阿累尼烏斯方程.即: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)Ⅰ、恒溫、恒壓下,在一個可變容積的容器中發生如下反應: N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H<0

(1)工業生產中,該反應通常在高壓下進行反應,做出此選擇的理由是:

                                                                      

                                                

(2)開始時放入1mol N2和3mol H2,到達平衡后,生成amol NH3,若開始時放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3,到達平衡后,NH3的物質的量為 3amol,則x=      mol,y=           mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱(與外界不發生熱交換),在一個與(2)反應前起始條件完全相同的容器中發生上述反應

(3)若開始時放入1mol N2和3mol H2,到達平衡后,生成b mol NH3,將b與(2)小題中的a進行比較        (選填一個編號)

(甲)a<b  (乙)a>b  (丙)a=b  (丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是                            

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨,設計如圖所示的裝置,

(4)電極B為         

(5)電極A發生的電極反應式為                               

(6)該電池工作一段時間后,電解質溶液pH    

(填增大、減小或不變)

 

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Ⅰ、恒溫、恒壓下,在一個可變容積的容器中發生如下反應:         N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0

(1)工業生產中,該反應通常在高壓下進行反應,做出此選擇的理由是:

                                                            

                                            

(2)開始時放入1mol N2和3mol H2,到達平衡后,生成amol NH3,若開始時放入χmol N2 、3mol H2和y mol NH3,到達平衡后,NH3的物質的量為 3amol,則x=      mol,y=           mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱(與外界不發生熱交換),在一個與(2)反應前起始條件完全相同的容器中發生上述反應

(3)若開始時放入1mol N2和3mol H2,到達平衡后,生成b mol NH3,將b與(2)小題中的a進行比較        (選填一個編號)

 (甲)a<b  (乙)a>b  (丙)a=b  (丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是                   

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨,設計如圖所示的裝置,

(4)電極B為         

(5)電極A發生的電極反應式為                                          

(6)該電池工作一段時間后,電解質溶液pH     (填增大、減小或不變)

 

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(10分)Ⅰ、恒溫、恒壓下,在一個可變容積的容器中發生如下反應: N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H<0
(1)工業生產中,該反應通常在高壓下進行反應,做出此選擇的理由是:
                                                                      
                                               
(2)開始時放入1mol N2和3mol H2,到達平衡后,生成amol NH3,若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3,到達平衡后,NH3的物質的量為 3amol,則x=    mol,y=          mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱(與外界不發生熱交換),在一個與(2)反應前起始條件完全相同的容器中發生上述反應
(3)若開始時放入1mol N2和3mol H2,到達平衡后,生成b mol NH3,將b與(2)小題中的a進行比較       (選填一個編號)
(甲)a<b  (乙)a>b  (丙)a=b  (丁)不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是                           
Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨,設計如圖所示的裝置,

(4)電極B為         
(5)電極A發生的電極反應式為                               
(6)該電池工作一段時間后,電解質溶液pH    
(填增大、減小或不變)

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(10分)Ⅰ、恒溫、恒壓下,在一個可變容積的容器中發生如下反應: N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H<0

(1)工業生產中,該反應通常在高壓下進行反應,做出此選擇的理由是:

                                                                      

                                               

(2)開始時放入1mol N2和3molH2,到達平衡后,生成amol NH3,若開始時放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3,到達平衡后,NH3的物質的量為 3amol,則x=      mol,y=          mol。

Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱(與外界不發生熱交換),在一個與(2)反應前起始條件完全相同的容器中發生上述反應

(3)若開始時放入1mol N2和3mol H2,到達平衡后,生成b mol NH3,將b與(2)小題中的a進行比較        (選填一個編號)

(甲)a<b  (乙)a>b  (丙)a=b  (丁)不能比較a和b的大小

作出此判斷的理由是                            

Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨,設計如圖所示的裝置,

(4)電極B為         

(5)電極A發生的電極反應式為                               

(6)該電池工作一段時間后,電解質溶液pH    

(填增大、減小或不變)

 

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三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]?3H2O)有很重要的用途.可用如圖流程來制備.根據題意完成下列各題:

(1)若用鐵和稀硫酸制備綠礬(FeSO4?7H2O)過程中,其中______(填物質名稱)往往要過量,理由是______.
(2)要從溶液中得到綠礬,必須進行的實驗操作是______.(按前后順序填)
a.過濾洗滌   b.蒸發濃縮   c.冷卻結晶  d.灼燒  e.干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]?3H2O)中鐵元素含量,做了如下實驗:
步驟1:稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250ml溶液.
步驟2:取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同時,MnO4-被還原成Mn2+.向反應后的溶液中加入一定量鋅粉,加熱至黃色剛好消失,過濾,洗滌,將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時,溶液仍里酸性.
步驟3:在酸性條件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,共做三次實驗,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4-,被還原成Mn2+
(3)步驟1中,配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有______;主要操作步驟依次是:稱量、溶解、轉移、______、定容、搖勻.
(4)步驟2中,加入鋅粉的目的是______.
(5)步驟3中,發生反應的離子方程式為:______.
(6)步驟2中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測得的鐵含量______.(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)
(7)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O43])在一定條件下加熱分解,所得固體的質量為5.42g,同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體.研究固體產物得知,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3.寫出該分解反應的化學方程式______.

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