本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應和答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni
2+的核外電子排布式是
．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I
1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I
2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
．
| 電離能/kJ?mol-1 |
I1 |
I2 |
| 銅 |
746 |
1958 |
| 鋅 |
906 |
1733 |
（3）下列說法正確的是
．
A．電負性：N＞O＞S＞C B．CO
2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH
3分子中氮原子采用sp
3雜化 D．CO、H
2S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為
．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
．在FeS晶胞中，與Fe
2+距離相等且最近的S
2-圍成的多面體的空間構型為
．
B．制備KNO
3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO
3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：
|
NaNO3 |
KNO3 |
NaCl |
KCl |
| 10℃ |
80.5 |
20.9 |
35.7 |
31.0 |
| 100℃ |
175 |
246 |
39.1 |
56.6 |
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實驗方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO
3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發結晶：繼續加熱和攪拌，將溶液蒸發濃縮．在100℃時蒸發掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m
1g．
Ⅲ．冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO
3粗產品m
2g．
Ⅳ．重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO
3純品．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關問題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m
2=
g，其中混有NaCl
g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水
g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優點是
．該小組同學所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
．若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是
．
