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A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的原子序數(shù)之和等于E、G的原子序數(shù)之和．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式（至少寫(xiě)出4種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->（用化學(xué)式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見(jiàn)化合物的溶液分別與由C、D、E三種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：、．
（4）用B、E兩種元素的單質(zhì)作為電極材料，A、C、D三種元素組成的化合物的水溶液作為電解質(zhì)溶液可組成原電池．則原電池的負(fù)極為（填名稱(chēng)），其負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（5）由A、B、C三種元素可形成許多種化合物，其中一種化合物的化學(xué)式為A₂B₂C₄，這種化合物的水溶液100mL 2mol/L與100mL 1mol/L由A、C、D三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)，所得溶液呈酸性，其原因?yàn)?!--BA-->，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為．

近年科學(xué)家制得一種新的分子，它的結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)式為C₆₀．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱(chēng)為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號(hào)的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY₂型離子化合物FB₂、FD₂，且都可與A₂D（無(wú)色液體）反應(yīng)放出氣體．B₂^2-與C₂是等電子體，D₂^2-與E₂是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
（1）比較C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的半徑（用離子符號(hào)表示）（由大到小）；
（2）寫(xiě)出能證明D和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式．
（3）由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫(xiě)出兩種），其中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有．
（4）寫(xiě)出與C₂等電子體的分子的化學(xué)式為，寫(xiě)出B₂^2-的電子式：
（5）寫(xiě)出FD₂與A₂D反應(yīng)的離子方程式：．

A、B^-、C、D、E、F都是含有18個(gè)電子的微粒（分子或單核離子），請(qǐng)回答：
（1）A是單原子分子，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為；
（3）C是由兩種元素組成的三原子分子，其存在的共價(jià)鍵類(lèi)型為；
（4）D是所有18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是；
（5）E是由兩種元素組成的四原子分子，其分子式為 或；
（6）F分子含有8個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1），Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法一定正確的是（　　）