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A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質子數之和是A、C兩種元素原子核中質子數的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
（1）物質甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學式、，寫出其中一種物質使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應方程式．
（2）已知：2DB₂+B₂2DB₃，若3.2gDB₂完全轉化為DB₃氣體時放熱akJ；1mol DB₃氣體完全轉化為其水化物放熱bkJ，則標況下33.6L DB₂完全完成上述兩步反應放熱kJ（用a、b表示），我國工業生成DB₂所用的原料是（填化學式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應的化學反應方程式：．
（4）將一定量的DB₂通入到紫色石蕊試液中的現象是：．再通入等物質的量E₂所觀察的現象是．
（5）用A、B兩元素的單質可制成新型化學電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質，則通A的一極的電極反應方程式：．若以此電源進行鐵片上鍍銅，若兩極質量差為6.4g時，理論上消耗標況下 L的A單質．

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族．B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，C與E同主族，D與E同周期，E原子的最外層電子數等于兩個內層電子數之差．回答下列問題：
（1）寫出D元素的名稱：；比較原子半徑BC（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化學鍵是；
（3）化合物A₂C的電子式為；
（4）物質M由B元素的氫化物和最高價氧化物的水化物反應得到，則M屬于晶體（填原子、分子或離子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物發生反應只生成強酸，其化學方程式為．

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4，E元素原子的最外層與最內層電子數的差是3．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A，C，D，E．
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：．
（3）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：、、．

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中除F外均為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E、F的單質均為固體，且F單質是目前世界上使用量最大的金屬．A是所有元素中原子半徑最小的元素，C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個．請用化學用語回答下列問題：
（1）C的離子結構示意圖為；D與E兩元素的離子半徑：DE（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由A與碳元素組成的原子個數比3：1的最簡化合物的結構簡式為．
（3）A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應的離子方程式為．
（4）B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液的PH7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB₃是一種無色的液態物質，受撞擊會分解成兩種單質，請寫出該反應的化學方程式．
（5）已知一定條件下，D單質與氧化物F₃O₄反應時，放出大量的熱且使F單質熔化．試寫出該反應的化學方程式．
（6）上述元素中的五種元素可形成一種復鹽，三種離子個數比為1：1：2，若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；同時有刺激性氣味的氣體放出；若加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，也有白色沉淀產生．則該復鹽的化學式為．

A、B、C、D、E、F是周期表前30號元素中的六種元素，它們的原子序數依次增大，三種為金屬元素、三種為非金屬元素．常溫下，A、E兩種元素所形成的常見單質為氣體，B、C、D、F四種元素所形成的常見單質為固體，實驗室通常將B單質保存在煤油中，單質B與單質A因反應條件不同生成兩種不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一個未成對P電子．D和F兩元素形成的某種化合物是硫酸工業的常用原料．
回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置為，F原子基態時核外電子排布式．
（2）甲、乙均能與水反應，但甲與水發生的反應屬于氧化還原反應，寫出甲的電子式，寫出甲與水發生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：．
（3）F的一種紅褐色氫氧化物與E的單質、B的最高價氧化物對應的水化物三種物質作用可生成一種凈水劑B₂FA₄，試寫出該反應的化學反應方程式為：．