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乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互為同分異構體的類型是( ) A．位置異構 B．官能團異構 C．手性異構 D．碳鏈異構 [解析]選B.同分異構分為碳骨架異構.官能團異構.立體異構.官能團異構分為官能團位置異構和官能團類別異構.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)的官能團不同了.因此屬于官能團異構.所以選B項. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2010?婁底模擬）某溫度下，反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）-Q在密閉容器中達到平衡．下列說法不正確的是（　　）

A．加壓時（體積變小），將使正反應速率增大

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應速率減小

C．保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達平衡時，顏色變深

D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深

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（2010?安慶模擬）用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系正確的是（　　）

選項	操作及現象	溶液
A	通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通入CO₂至過量，沉淀不消失．	飽和Na₂CO₃溶液
B	通入CO₂，溶液變渾濁．繼續通CO₂至過量，渾濁消失．	Na₂SiO₃溶液
C	通入CO₂，溶液變渾濁，繼續通入CO₂至過量，沉淀不消失．再加入品紅溶液，紅色褪去．	Ca（ClO）₂溶液
D	通入CO₂，溶液變渾濁．繼續通CO₂至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．	Ca（OH）₂溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

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（2010?湖北模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

B．常溫下，46g分子式為C₂H₆O的物質中一定含有極性鍵為7N_A，非極性鍵為N_A

C．125mL 16mol/L濃硫酸與足量的銅反應，生成SO₂的分子數小于N_A

D．標準狀況下，體積為22.4L NO₂、N₂O₄的混合氣體，升溫至常溫，則混合氣體分子數為N_A

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（2010?安徽模擬）下列說法中正確的是（　　）

A．等物質的量濃度NaCl和CH₃COONa溶液等體積混合，
c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．25℃時，若10mL鹽酸（pHa）與100mLBa（OH）₂溶液（pHb）混合后恰好中和，則pHa+pHb=13

C．等物質的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合，c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．向氨水中加水稀釋，

c(N

)

c(NH3?H2O)

減小

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（2010?陜西模擬）根據環保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2．環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，測定CN-被處理的百分率．
現將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．該實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果．回答下列問題：
（1）根據題意寫出乙中反應的離子方程式

2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）丙裝置中的試劑是

濃硫酸

（填名稱）；丁裝置的目的是

除去Cl₂

．干燥管Ⅱ的作用是

防止空氣中的CO₂、水蒸氣進入干燥管Ⅰ，干擾實驗

．
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置計算得出的CN-被處理的百分率與實際值相比

偏低

（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：

裝置中殘留有CO₂未被完全吸收

．
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中計算得出CN-被處理的百分率為

80%

．

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