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（2011?泰州一模）雙氧水（過氧化氯）被稱作“最清潔”的化學品，在紡織業和造紙業主要用作漂白劑，在化工合成中用作氧化劑和環氧化劑，在食品和醫藥工業中用作消毒劑、殺菌劑．目前，世界上過氧化氫的生產方法主要有電解法、葸醌法等．
I、電解法中成本最低的是過硫酸銨法
電解所用電槽以鉑為陽極，以鉛或石墨為陰極；NH₄HSO₄水溶液經陰極室，再作為陽極液從陽極室流出，得（NH₄）₂S₂O₈溶液，電解總反應式：2NH₄HSO₄

電解  .

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈溶液送往水解器中減壓水解、蒸發，蒸出過氧化氫的水溶液，剩余溶液流到陰極室再循環使用．
（1）寫出過氧化氫的電子式．
（2）寫出水解器中（NH₄）₂S₂O₈溶液的水解方程式．
（3）鉑價格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因．
（4）試分析水解器中使用減壓水解、蒸發的原因．
Ⅱ、葸醌法是國內外大規模生產過氧化氫普遍采用的方法，生產簡易流程圖如下所示：

其中，觸媒為催化劑，工作液為乙基葸醌與有機溶劑的混合液，主要反應方程式為：
（1）寫出流程圖中加“？”的操作．
（2）寫出流程圖中再生使用物質的名稱．
（3）根據雙氧水生產的特點，工業液中有機溶劑的選擇很重要．理想的有機溶劑應滿足以下要求：①對乙基葸醌和氫乙基葸醌具有良好的溶解能力：②粘度低，沸點高，難揮發，著火點高；③低毒性．請分析再寫出兩點要求：④；⑤．

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環境排放廢棄物等都是綠色化學基本要求．
①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收含銀鏡試管里的銀； ③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣；⑤工業合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環使用； ⑥電解法冶煉鋁，選擇電解金屬氧化物，不電解對應的氯化鋁．
上述主要不是從綠色化學角度考慮的是（　　）

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性．

（1）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol?L^-的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）隨時間變化的結果如圖1所示．
該實驗的目的是；FeO₄^2-發生反應的△H0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）將適量K₂FeO₄分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3 mol?L^-的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，其變化圖象見圖2，800min時，在pH=11.50的溶液中，K₂FeO₄的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是．
（3）電解法是工業上制備K₂FeO₄的一種方法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明．電解時陽極發生反應生成FeO₄^2-，該電極反應式為．
（4）與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成高鐵電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O→Fe（OH）₃+5OHˉ，則該電池總反應的離子方程式為．如圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優點有、．

（2010?廣州二模）（1）大氣中SO₂含量過高會導致雨水中含有（填化學式）而危害植物和建筑物．工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應的化學方程式為．
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三種粒子的濃度：
＞＞．
（3）SO₂是空氣質量報告的指標之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應測定空氣中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，參加反應的SO₂為mol．
（4）已知25℃時：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10 K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9下列說法不正確的是（填字母）．
A．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp（BaSO₄）不變
B．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉化為BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c（SO₄^2-）降低為零
（5）電解法是工業制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．
①寫出電解時的電極反應方程式陰極：，陽極：．
②電解的生成物相互反應生成氯酸鈉的化學方程式為．

Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物．X跟水反應可生成一種具有還原性的不穩定的二元酸，該酸的化學式是；Y和X組成元素相同，Y與水反應生成M，足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應，其中被還原的M的物質的量為．固態Z可應用于人工降雨，0.5mol?L^-1Z與NaOH反應所得的正鹽水溶液中，離子濃度從大到小的順序為．
Ⅱ．N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．現以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，其中Y為CO₂；采用電解法制備N₂O₅，總的反應方程式為：N₂O₄+2HNO₃=2N₂O₅+H₂，裝置如圖所示．
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式．
在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為．
Ⅲ．煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術都是環境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝對環境的意義．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如圖1．

脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：．②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是．