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2.氯水用于消毒是因為 A.氯水中含有氯分子 B.氯水中含有次氯酸分子 C.氯水中含有氯離子 D.氯水中含有氫離子 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六種元素中,除C外其他均為短周期元素,它們的原子結構或性質如下表所示:
元素原子結構或性質
A原子最外層電子數是內層電子總數的
B形成化合物種類最多的元素,其單質為固體
C生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物,且相對分子質量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期,且最外層電子數等于電子層數
請回答下列問題:
(1)寫出A與E形成的化合物的電子式   
(2)B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是   
(3)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性,原因是    (用離子方程式表示);F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是   
(4)化合物M是一種元素C的+6含氧酸鉀鹽,常用作凈水劑與消毒劑.由元素C穩定的氫氧化物與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應制取化合物M,則制備M的離子反應方程式是   

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氯水用于消毒是因為

A、氯水中含有氯分子        B、氯水中含有次氯酸分子

C、氯水中含有氯離子        D、氯水中含有氫離子

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海水中蘊藏著豐富的資源,人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用.
(1)下列有關海水綜合利用的說法中正確的是
C
C

A.只需通過物理變化,可從海水中得到鉀單質
B.海水通過蒸發可得到淡水,通過蒸餾可得到粗鹽
C.從海水中可制取溴及其化工產品
D.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
(2)寫出工業上用MgCl2制備金屬鎂的化學方程式
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2

(3)海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料,如電解飽和食鹽水可制備多種化工產品.
①用石墨電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式是
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②利用惰性電極電解飽和食鹽水,可制備“84”消毒液(主要成分是NaClO).通電時陽極產生的氣體被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質,電解的總化學方程式是
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2
NaCl+H2O
 通電 
.
 
NaClO+H2
.“84”消毒液在常溫下的pH
7,用離子方程式表示其原因
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)工業上利用一定的裝置電解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH.若將這些產物組成氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應方程式為
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+
H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+

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“84”消毒液是一種以次氯酸鈉(NaClO)為主的高效消毒劑和漂白劑,被廣泛用于醫院、賓館、家庭等的衛生消毒.回答有關問題.
(1)“84”消毒液顯堿性,原因是發生水解反應:ClO-+H2O?HClO+OH-
①該反應的平衡常數表達式K=______;25℃時某“84”消毒液pH為10,35℃時pH為11,則溫度升高,K______(填“增大”、“不變”或“減小”).
②測定“84”消毒液的pH,應該選用______.
A.干燥的pH試紙      B.用蒸餾水濕潤的pH試紙      C.pH計(或酸度計)
(2)在燒杯中盛放25mL某濃度的“84”消毒液,在光照下對其消毒效果的變化進行探究,實驗結果如圖1所示.
①a-b段導致消毒效果增大的主要反應是:______.
②b-c段導致消毒效果減弱的主要反應是:______.
(3)有一則報道稱:有人在清洗衛生間時,因為把“84”消毒液和某清潔劑(含鹽酸)混合使用,發生了中毒事故.原因是______.
(4)利用圖2所示裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液.
①a電極的名稱是______.②y電極的反應式為______.

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海水中蘊藏著豐富的資源,人類需要的很多材料都來源于海水的綜合利用.
(1)下列有關海水綜合利用的說法中正確的是______.
A.只需通過物理變化,可從海水中得到鉀單質
B.海水通過蒸發可得到淡水,通過蒸餾可得到粗鹽
C.從海水中可制取溴及其化工產品
D.利用潮汐發電是將化學能轉化為電能
(2)寫出工業上用MgCl2制備金屬鎂的化學方程式______.
(3)海水中豐富的氯化鈉是重要的化工原料,如電解飽和食鹽水可制備多種化工產品.
①用石墨電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式是______.
②利用惰性電極電解飽和食鹽水,可制備“84”消毒液(主要成分是NaClO).通電時陽極產生的氣體被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質,電解的總化學方程式是______.“84”消毒液在常溫下的pH______7,用離子方程式表示其原因______.
(4)工業上利用一定的裝置電解K2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4、KOH.若將這些產物組成氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應方程式為______.

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