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海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。

    (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。

    (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行    可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有

的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是             　　　　　　  。(用序號填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為　　　　　　，

由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

    步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　     、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。

    (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。

    (2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行    可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有

的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，^-有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是             　　　　　　  。(用序號填一種合理組合)。

(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為　　　　　　，

由無水MgCl2制取Mg的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。

    步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　     、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

海水是一種重要的自然資源。以下是對海水資源的部分利用。

  (1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是　　    　 　　。

    (2)從海水中提取溴。從海水中提取的溴約占世界溴產量的，工業上常用“吹出法”制溴，主要化學原理是2NaBr+C1₂=2NaCl+Br₂，其反應類型是                 。

（3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為　　　　　　，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。

 (4) 從海水中獲得氯化鈉。將海水進行              可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有

的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發結晶；⑦過濾。正確的操作順序是             　　　　　　  。(用序號填一種合理組合)。

制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

步驟Ⅳ反應的化學方程式為：